Після змішування 50 мл суміші нітроген(ІІ) оксиду і азоту з 25 мл
повітря об’єм газів становив 70 мл. До утвореної суміші додали ще 145 мл
повітря, після чого об’єм суміші становив 200 мл. Визначити склад суміші
нітроген(ІІ) оксиду і азоту (в %) за об’ємом.
Орієнтовні дії
Обчисліть зміну об’єму газів після першого та другого додавання повітря.
Визначте об’єм нітроген(ІІ) оксиду в кожному випадку та сумарний об’єм цього
газу.
Відповідь: 80 % нітроген(ІІ) оксиду, 20 % азоту.

ответ: 31,1%

Дано:

m(Ca)=200г

V(H₂O)=1л = 1000 мл

Найти:

ω(Са(ОН)₂)  - ?

Объяснение:

Решение .

М(Са) = 40 г/моль

n(Ca) = m/M = 200 г/40 г/моль = 5 моль

М(Н₂) = 2 г/моль

M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль

Составляем УХР:

Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑

Из УХР видно, что n(Са(ОН)₂) = n(H₂) = n(Ca)

n(Ca(OH)₂) = 5 моль

n(H₂) = 5 моль

m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂)*M(Ca(OH)₂) = 5 моль*74 г/моль = 370 г

m(H₂) = n(H₂)*M(H₂) = 5 моль*2 г/моль = 10 г

m(H₂O) = 1000 мл*1 г/мл = 1000 г

Находим массу раствора:

m(p-pa) = m(Ca) + m(H₂O) - m(H₂) = 200 г + 1000 г - 10 г = 1190 г

Находим массовую долю Са(ОН)₂:

ω(Ca(OH)₂)= m(Ca(OH)₂)/m(p-pa) = 370 г/1190 г = 0,3109 или 31,1%

ответ: 31,1%

ответ: 1,6

1. Вычислим химическое количество металла в его порции.

Используем формулу для расчёта химического количества вещества по его массе  n=mM .

Mr  ( Mg )  =  24;

 М ( Mg )  =  24 г/моль;

n ( Mg )  =   2024   =  0,8 моль.

2. Найдём количество электронов, которые отдаёт металл. Для этого составим схему образования иона:

Mg   — 2 e−→   Mg2+ .

Атом  Mg  отдаёт 2 электрон(-а), значит, один моль атомов отдаёт 2 моль электронов.

n(e)=n ( Mg )  ⋅  2  =   0,8⋅2   =  1,6 моль.

Правильный ответ: количество электронов равно 1,6 моль.