Серу можно обнаружить в одной порции вещества, сплавив его с натрием (Рис. 1)
Также Для обнаружения иона S²⁻- одну порцию фильтрата подкисляют соляной кислотой. Характерный запах сероводорода укажет на наличие двухвалентной серы (а). В другой пробирке фильтрат подкисляют уксусной кислотой и добавляют раствор ацетата свинца. При наличии S2- образуется черный осадок PbS. В случае небольшого количества серы вместо выпадения осадка раствор только окрашивается в коричневый цвет (б). К третьей порции фильтрата добавляют несколько капель разбавленного раствора нитропруссида натрия. Появление сине-фиолетовой окраски тионитрокомплекса указывает на присутствие серы (в).
Серу можно обнаружить в одной порции вещества, сплавив его с натрием (Рис. 1)
Также Для обнаружения иона S²⁻- одну порцию фильтрата подкисляют соляной кислотой. Характерный запах сероводорода укажет на наличие двухвалентной серы (а). В другой пробирке фильтрат подкисляют уксусной кислотой и добавляют раствор ацетата свинца. При наличии S2- образуется черный осадок PbS. В случае небольшого количества серы вместо выпадения осадка раствор только окрашивается в коричневый цвет (б). К третьей порции фильтрата добавляют несколько капель разбавленного раствора нитропруссида натрия. Появление сине-фиолетовой окраски тионитрокомплекса указывает на присутствие серы (в).
Дано:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
m (H₂SO₄) = 196 г
w раствора (H₂SO₄) = 10%=0.1
найти
V( H₂) -? л
решение
1. m чистого вещества (H₂SO₄) = 196 г *0.1 = 19.6 гр
2. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
19.6 гр ? л
3.n(H₂SO₄) = m /M
M=2+32+64 = 98 гр/моль
n= 19.6 гр : 98г/моль = 0.2 моль
По уравнению
1 моль Zn + 1 моль H₂SO₄ = 1моль ZnSO₄ + 1 моль H₂
по условию:
0.2 моль Zn + 0.2 моль H₂SO₄ = 0.2 моль ZnSO₄ + 0.2 моль H₂
4. V(H₂) = n*Vm
Vm- это постоянная величина = 22.4 л/моль
V(H₂) = 0.2 моль * 22.4 л/моль= 4.48 л
ответ 4.48 л