ПАМАГИТИИ! 1. Ряд, в котором представлены формулы веществ каждого из четырёх классов неорганических соединений:
А. P2O5, H2SO4, H2SO3,NaOH. В. CO2, H2S, K2SO3, KOH.
Б. SO2, H2SiO3, MgSO4, CuO. Г. H2O, HCl, HNO3, SO3
2. В генетическом ряду
Li→Li2O→ X→LiCl
веществом Х является вещество с формулой:
А. Li Б. LiOH. В. HCl. Г. Cl2
3. Формула гидроксида, соответствующего оксиду фосфора(V):
А. HPO2 Б. H3PO3. В. H3PO4. Г. Все ответы верны.
4. Генетическим рядом является ряд, схема которого:
А. SO3→ H2SO4→CaSO4. В. Al→AlCl3→AgCl
Б. ZnCl2→Zn(OH)2→H2O. Г. Fe→H2→HCl.
5. Хлорид меди (II) можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых:
А. Cu и НCl. В. CuO и HCl.
Б. Cu2O и HCl. Г. CuOH и HCl .
6. Пара формул веществ, взаимодействующих друг с другом:
А. Ag и HCl. В. CO2 и SO2.
Б. SO2 и NaOH. Г. CuO и NaOH .
7. Соляная кислота вступает в реакцию:
А. С магнием. В. C оксидом серы(IV).
Б. C медью. Г. С серебром.
8. В схеме превращений
P +X P2O5 +Y H3PO4
вещества Х и Y имеют формулы:
А. Х – H2O, Y - HCl. В. Х – O2, Y – NaOH.
Б. X – O2, Y – H2. Г. X – O2, Y – H2O.
9. В генетическом ряду
Э→Э2О5→H3ЭО4→Na3ЭO4
элемент Э – это:
А. Калий Б. Сера. В. Фосфор. Г. Углерод
10. Ряд формул оксидов, в котором каждое из них взаимодействует с водой при обычных условиях:
А. CO2, Li2O, SO3. В. Na2O, P2O5, SiO2.
Б. CuO, P2O5, CaO. Г. BaO, FeO, ZnO.
Объяснение:
4P + 5O2 = 2P2O5 + Q
по числу и составу исходных веществ - реакция соединения
по изменению степеней окисления - окислительно-восстановительная
по обратимости - необратимая
по тепловому эффекту - экзотермическая
по наличию катализатора - не каталитическая
CaCO3 ⇄ CaO + CO2 - Q
по числу и составу исходных веществ - реакция разложения
по изменению степеней окисления - без изменений степеней окисления
по обратимости - обратимая
по тепловому эффекту - эндотермическая
по наличию катализатора - не каталитическая
Появу осадів: білого сирнистого AgCl у першій пробірці, блідо-жовтого сирнистого AgBr у другій, жовтуватого сирнистого AgI у третій, яскраво-жовтого порошкоподібного Ag3PO4 у четвертій.
Чи відрізняються осади в усіх пробірках за виглядом і складом? Осади відрізняються за кольором (AgCl-білий , AgBr-блідо-жовтий, AgI-жовтуватий, Ag3PO4-яскраво-жовтий) та структурою осаду (сирнисті AgCl, AgBr, AgI і порошкоподібний Ag3PO4).
Складаємо рівняння реакцій у молекулярній, повній та скороченій йонно-молекулярних формах.
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓
K+ + Cl- + Ag+ + NO3- = K+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
KBr + AgNO3 = KNO3 + AgBr↓
K+ + Br- + Ag+ + NO3- = K+ + NO3- + AgBr↓
Ag+ + Br- = AgBr↓
KI + AgNO3 = KNO3 + AgI↓
K+ + I- + Ag+ + NO3- = K+ + NO3- + AgI↓
Ag+ + I- = AgI↓
K3PO4 + 3AgNO3 = 3KNO3 + Ag3PO4↓
3K+ + PO43- + 3Ag+ + 3NO3- = 3K+ + 3NO3- + Ag3PO4↓
3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓