панд здар гидролизденбейді? Оның себебі не? 3 3' С Мына тұздарды: а) түзілу табиғатына қарай жіктеңдер; ә) гид- ролизге түсетін тұздар үшін олардың гидролиздену реакция- ларының толық молекулалық және иондық теңдеулерін, қыс- қаша иондық теңдеулерін жазыңдар; б) ортаның қышқылды- ғын анықтаңдар. І нұсқа: K,CO, KNO, K,Sio., К „SO, KCl; NaCI, NaNO, NaNO,, Na,SiO, Na,CO, Na,SO, Na, PO І нұсқа: Ca(NO3)2, CaSO4, CaCl,, CaCO3, CaSi0g, Ca,(PO ),; Zn(NO3)2, ZnCO3, ZnSO4, ZnS, ZnSiog ІІІ нұсқа: AlCl, Al(NO3), AIPO, Al, (SO4)3; FeCl, FeSO, Fe(NO); CuCl, CuCl, Cu(NO),, CuSO, 3' ' ' 3' 3 4 4 2 о 2 - зертханалық тәжірибе

2Na + O2 = Na2O2
Na2O2+2Na= 2Na2O
Na2O+Н2О= 2NaOН
2NaOH +CuSO4 = Cu (OH)2 + Na2SO4,
2Na+ + 2OH- + Cu2+ + SO4 2- = Cu(OH)2 + 2Na+ SO4 2-
Cu2+ + SO4 2- = Cu(OH)2

2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O
CaCO3 = CaO + CO2
CaO + 2НCl = CaCl2 + Н2О
3CaCl2 + 2Na3PO4 = 6NaCl + Ca3(PO4)2
3Ca2+ + 6Cl- + 6Na+ + 2PO4 3- = 6Na+ + 6Cl- + Ca3(PO4)2
3Ca2+ + 2PO4 3- = Ca3(PO4)2

3CaCl2 +2 H3(PO4) = Ca3(PO4)2 +6 HCl
3Ca2+ + 6Cl- +6H+ + 2PO4 3- = Ca3(PO4)2 +6 H- + 6Cl-
3Ca2+ + 2PO4 3- = Ca3(PO4)2

K[Ag(CN)2]→ K++[Ag(CN)2]–.Комплексные ионы в свою очередь подвергаются вторичной диссоциации:[Ag(NH3)2]+ ' Ag++2NH3;[Ag(CN)2]– (Ag++2CN–.Применяя закон действующих масс к обратимым процессам, получим выражения для констант нестойкости комплексных ионов:Kнест = [Ag+][NH3]2 / [[Ag(NH3)2]+] = 6,8(10–8при 298 К;Kнест = [Ag+][CN–)2 /[[Ag(CN)2]–]=1,0(10–21при 298 К.Константа нестойкости комплексного иона характеризует прочность внутренней сферы комплексного соединения. Из приведенных примеров видно, что более прочен второй комплексный ион.Пример 1. Установить, в каком случае произойдет взаимодействие между растворами электролитов:1)K2[HgI4]+KBr;2)K2[HgI4]+KCN.Решение. Запишем предполагаемое уравнение реакции (1):K2[HgI4]+4 KBr' K2[HgBr4]+4 KI.Cравним значения Кнест комплексных ионов:Кнест[HgI4]2– = 1.510–30;Кнест[HgBr4]2– = 110–21.Cледовательно, реакция (1) невозможна в прямом направлении, она возможна только в обратном направлении, посколькуКнест[HgI4]2– <Кнест[HgBr4]2–.Пример 2. Вычислить концентрацию ионовAg+ в 0,1 М растворе[Ag(NH3)2]NO3, содержащем в избытке 1 моль/лNH3.Решение. Соединение[Ag(NH3)2]NO3 диссоциирует полностью (α = 1) по следующей схеме:[Ag(NH3)2]NO3 → [Ag(NH3)2]++NO3–.Следовательно, [[Ag(NH)3]+] = [NO3–] = 0,1 моль/л.Запишем уравнение диссоциации образовавшегося комплексного иона[Ag(NH3)2]+ ' Ag++2NH3.и выражение для константы нестойкостиКнест = [Ag+] [NH3]2/ [[Ag(NH)3]+] =9,3 10–8 при 298 К.При добавлении к равновесной системе 1 моль NH3 равновесие сместится влево, т.е. в сторону недиссоциированных ионов[Ag(NH3)2]+. Концентрация ионовAg+ уменьшится, значение жеКнест не изменится. Обозначив новую концентрацию ионовAg+ черезх, получим9,3 10-8 = x(2x0,1−+х1)2 .Так как значение х слишком мало по сравнению с0,1 и1, то можно упростить:9,3 10-8 = 0,1x , откудах =9,310-8 10-1 =9,310-9 моль/л.ответ. [Ag+] = 9.310–9 моль/л.