Пентанныңизомері: А) Циклопентан
В) Изопентан
С) Пентин
Д) Пентанол
Е) Пентен
2. 11,2 л пропадиеннің массасы:
А) 40г
В) 50г
С) 30 г
Д) 20 г
Е) 10 г
3. Альдегідтерге тән изомертұрі:
А) Қос байланыс орны
В) Көміртек қанқұасы
С) Кеңістік изомериясы
Д) Қос байланыс әсері
Е) функционалдык топтың орны
4. 12% 150 г сірке қышқылы мен 40%110 г этанолдыәрекеттестіргендетұзілетінэфірдің массасы
А) 23,8 г
В) 27,5 г
С) 24,7 г
Д) 25,8 г
Е) 26,4 г
5. Пропан (С3Н8) жанғанда тұзілетін заттар
A) О2
В) Н2О
С) С, Н2
Д) С, Н2О
Е) СО2 , Н2О
6. Глюкозаның қүрамында болатын функционалдық топтар
А) Карбонил және гидроксил
В) карбоксил және аминотоп
С) карбонил және нитротоп
Д) Карбоксил және карбонил
Е) карбоксил және гидроксил
7. Мұнай фракциясыларынан алынған трактор жағармайы:
А) Бензин
В) Парафин
С) Лигроин
Д)газойль
Е) мазут
8. Бензолды циклогексаннан алатын реакция:
А) Тотығу
В) Дегидрлену
С) Орын басу
Д) Қосылу
Е) Жану
9. СЖЗ кермек суда жуғыш қасиетін сақтайды, өйткені:
А) Кальций және магний иондарымен әрекетеспейді
В) Олардың кальций және магний тұздары суда жақсы ериді
С) Гидролиз кезінде алынған қышқылды кальций мен магний иондары байланыстырып тұнба тұзеді.
Д) Көбік тұзеді
Е) Гидролизге ұшырамайды
10. 5,6 м3 ацетиленнен Кучеров әдісімен өндірігенде шығымы 85% болса тұзілетінацетальдегидтің массасы:
А) 7,35кг
В) 10,35кг
С)9,35кг
Д)6,35кг
Е)8,35 кг
11. Нуклеин қышқылдарыңмононуклеотидінде
А) құкірт қышқылының калдығы бар
В) азотқышқылының калдығы бар
С) карбон қышқылының калдығы бар
Д) сірке қышқылының калдығы бар
Е) фосфорқышқылының калдығы бар
12. Алкадиендер молекуласындағы электрон бұлтының гибридтену типі:
A) sp3d2
B)sp3d
C)sp
Д) sp3
Е) sp2
13. Берілген заттардың ішіндегі амин
А) C6H5OH
В)C6H5NH2
С)C6H5C2H5
Д) C6H5CH3
Е) C6H5NO2
14. 4,6г этанолен әрекеттескенде түзілетін сутектін (қ.ж.) көлемі
А) 11,2л
В)1,12л
С)2,24л
Д)6,72л
Е) 22,4л
15. Берілген көмірсутектердің ішіндегі қаныққан көмірсутекті салыстырмалы молекулалуқ массасы арқылы көрсетіңіз:
А) 42г
В)28г
С)84г
Д)56г
Е)36г
16. СН3 – СН2 – СН2 - радикалы
А) винил
В) аллил
С) этил
Д) фенил
Е) пропил
17. Қан құрамында кездесетін көмірсу:
А)спирт
В) альдегид
С) целлюлоза
Д) мальтоза
Е) глюкоза
18. Сірке қышқылы қолданылмайтын жағдай
А)өрт сөндіруде және отын ретінде
В) еріткіш, хош иісті заттар алуда
С) гербицидтер, бояулар алуда
Д) пластмасс, жасанды тері, тоқыма өнеркәсібінде
Е) тамақ өнеркәсібінде
19. Құрамында 54,54% көміртек, 9,1% сутек, 36,36% оттек бар альдегид
А) май
В) валериан
С) құмырсқа
Д) пропаналь
Е) сірке
20. Салыстырмалы молекулалық массасы -59 болатын зат
А) метиамин
В)фениламин
С) пропиламин
Д) бутиламин
Е) этиламин
21. Поликонденсация реакциясы нәтижесінде алынатын зат:
А) фенолформальдегид смоласы
В) полипропилен
С)полистирол
Д) бутадиенстирол
Е) полиэтилен
22. Карбон қышқылдарының қайнау температураларының жоғары болу себебі:
А) агрегаттық күйі сұйық болғандықтан
В) молекуласында көмірсутек радикалының болуынан
С)молекуласында карбоксил тобының болуынан
Д)молекулалық массалары жоғары болғандықтан
Е) молекулааралық сутектік байланыстың болуынан
23.1,5 м3 ацетиленнен ( құрамында 30% қо бар) алынатын сірке альдегидінің массасы
А)5,1 кг
В)2,1 кг
С)3,1 кг
Д)4,1 кг
Е)1,1 кг
24. Құрамы С6Н6 С7Н8 болатын ароматты көмірсутектеріне сәйкес жалпы формула
А) СпН2п+1
В) СпН2п
С) СпН2п-6
Д) СпН2п-2
Е) СпН2п+2
25. Глицерінді, ацетальдегидті және глюкозаны ажырату ұшін қолданылатын зат:
А) натрий гидроксиді
В) темір (ІІІ) хлориді
С) мыс(ІІ) гидроксиді (жаңа дайындалған)
Д) сутек
Е) кұміс (І) оксидінің аммиактағы ерітіндісі
Відомо:
m(розчину)=50г;
W=20%.
Знайти:
m(речовини)-?
1. Знаходимо масу речовини (калій
сульфату) в розчині за формулою:
m(речовини)=(W•m(розчину))/100%
m(речовини)=(20%•50 г):100%=10г.
2. Знаходимо масу води:
m(води)=m(розчину)-m(речовини)=
=50 г - 10 г = 40 г.
Відповідь: для приготування
розчину калій сульфату масою
50 г з масовою часткою його
25% треба взяти калій сульфат
масою 10 г і воду масою 40 г.
1.Обчислимо,
які маси солі і
води треба
взяти для
приготування
розчину.
2. Відважимо
сіль масою 10г,
висипимо в
склянку.
3. Виміряємо
воду об'ємом
40 мл (відпо-
відає масі)
мірним цилінд-
ром, долиємо
до солі і пере-
мішаємо скля-
ною паличкою
до повного
розчинення.
Для получения серы используют реакцию Вакенродера или получают ее неполным окислением сероводорода :
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O (1)
H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (2)
Из-за наличия нескольких степеней окисления сера проявлять и окислительные (в реакциях с металлами) и восстановительные (в реакциях с сильными окислителями) свойства:
Fe +S = FeS
Fe0 -2e = Fe2+ — процесс окисления (восстановитель)
S0 +2e = S2- — процесс восстановления (окислитель)
S + O2 = SO2
S0 – 4e = S4+ — процесс окисления (восстановитель)
O20 + 2e = 2O2- — процесс восстановления (окислитель)
Сера взаимодействует с концентрированными растворами кислот (растворяется в них) и со щелочами (диспропорционирует):
S +2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
3S + NaOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O