Перечислены вещества, обладающие природной кислотностью и мылкостью: зубная паста, яблочный сок, стиральный порошок, виноград, уксусная эссенция, мыло. На основании бытовых знаний распределите эти вещества на кислоты и щелочи * Кислоты: яблочный сок,виноград, уксусная эссенция, мыло.
Щелочи: зубная паста, стиральный порошок.
Кислоты: яблочный сок,виноград, мыло.
Щелочи: зубная паста, стиральный порошок, уксусная эссенция.
Кислоты: яблочный сок,виноград, уксусная эссенция.
Щелочи: зубная паста, виноград, стиральный порошок, мыло.
Щелочи: зубная паста, стиральный порошок, мыло.
Щелочи: зубная паста, стиральный порошок, уксусная эссенция, мыло.
При выпечке тортов и пирожных, кондитеры часто используют пищевую соду которую гасят столовым уксусом. a)Какая реакция происходит между столовым уксусом и пищевой содой б) Напиши словесное уравнение химической реакции *
а) замещения
а) обмена
а) соединения
а) электронного баланса
а) нейтрализации
б) карбонат натрия + уксусная кислота= ацетат натрия + углекислый газ
б) карбонат натрия + уксусная кислота= ацетат калия + вода+ углекислый газ
б) натрий + уксусная кислота= ацетат натрия + вода+ углекислый газ
б) карбонат натрия + янтарная кислота= ацетат натрия + вода+ углекислый газ
б) карбонат натрия + уксусная кислота= ацетат натрия + вода+ углекислый газ
б) карбонат натрия + уксусная кислота= ацетат натрия + вода+ угарный газ
а)Предположите, как будут реагировать с разбавленными кислотами металлы: Zn, Ag, Са.Признаки реакций МеталлС разбавленными кислотами не реагирует ZnБурно реагирует с разбавленными кислотами с выделением газа СаРеагирует с разбавленными кислотами менее интенсивно с выделением газа Ag *
С разбавленными кислотами не реагирует Бурно реагирует с разбавленными кислотами с выделением газа Реагирует с разбавленными кислотами менее интенсивно с выделением газа
Zn
Са
Ag
Zn
Са
Ag
Отметьте фактор, доказывающий, что выделяющийся газ – водород: *
а)Тлеющая лучинка загорается
b)Горящая лучинка гаснет
c)Наблюдается помутнение раствора
d)Сгорает со звуком «пах»
e) Появляется резкий запах
Адиль решил провести опыт в домашних условиях. Он прилил к газированной минеральной воде немного известковой воды. При этом наблюдал помутнение раствора.а)Определите, какое вещество вызывает помутнение известковой воды:б)Определите, что произойдет с горящей лучиной, если ее поднести к сосуду с газированной минеральной водой: *
а) угарный газ
а) углекислый газ
а) водород
а) кислород
б)Тлеющая лучинка загорается
б)Горящая лучинка гаснет
б)Наблюдается помутнение раствора
б)Сгорает со звуком «пах»
) Появляется резкий запах
Пользуясь фрагментом периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева выберите ряд элементов одной группы и элементов одного периода: *
А)Li, Na, Mg
В)Li, Na, Rb
С)B, F, Ar
D) Li, C, O
E)O, F, Cl
Cоставьте формулы бинарных соединений, исходя из названий химических элементов, валентности и их атомных соотношений:a) две части железа и три части кислорода: б) одна часть азота и три части водорода: *
а) FeO
б) NH3
а) Fe2O
NH4
а) Fe3O2
N3H
а) Fe2O3
Масса атома какого химического элемента в два раза больше массы атома серы? Определите порядковый номер этого элемента. *
30
41
29
28
48
64
Во сколько раз масса атома углерода меньше массы атома магния? *
в один раз
в два раза
в три раза
в четыре раза
Относительная атомная масса *
масса была принята за 1.
средняя масса всех химических элементов
показывает, во сколько раз масса атома химического элемента больше 1/12 массы атома углерода
масса атома Mg больше массы атома О в 1,5 раза.
Решение:
3,5 грамм цинка (Zn) взаимодействуют с соляной кислотой (HCl). Объемная доля выхода водорода (H2) составляет 85 % . Вычислить объем водорода, который выделился?Решение задачи. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl):Напомню, что под выходом продукта реакции понимают отношение массы (объема, числа молей) практически полученного вещества к массе (объему, числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции.Учитывая, что молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль (смотритаблицу Менделеева), найдем химическое количество цинка (Zn) по формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и массой:Получаем:n (Zn) = 13,5 / 65 = 0,2 (моль).Вычислить объем водорода. По уравнению реакции найдем химическое количество водорода (H2) (теоретический выход), который выделяется в ходе реакции:1 моль Zn вытесняет 1 моль водорода (H2)0,2 моль Zn вытесняет х моль водорода (H2)Откуда:По формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и объемом, вычислим объем водорода, который образуется в ходе реакции:Получаем:V теор.(H2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (л).Вычислим объем водорода практический по формуле:Получаем:V практ. (H2) = 85 ⋅ 4,48 / 100 = 3,81 (л).ответ:объем водорода равен 3,81 литра.
Сходные св-тва- твердое вещество,цвет- белый,хорошо растворяется в воде ,не имеют запаха
Отличительные свойства- Поваренная соль Сахар
вкус соленый, вкус сладкий неорганическое в-во органическое в-во имеет кристаллич строение при горении обуглив-ся водный р-р является электролитом неэлектролит