Jnona ученыйзная относительную плотность паров неизвестного вещества по азоту, находим относительную молекулярную его массу: 2,5·28=70. если речь идет об углеводороде, то значит в состав вещества входят атомы углерода и водорода и это может быть алкан, алкен или алкин или диеновые. найдем массовую долю водорода: 100%-85,7%=14,3%. найдем количество атомов с и н в формуле схну: с : н = х : у = 85,7/12 : 14,3/1 7,14 : 14,3 1 : 2 таким образом простейшая формула сн2, но такого вещества не существует, но мы уже по выведенной формуле можем сказать, что этот углеводород относится к непредельным алкенам сnh2n. находим чему будет равняться n, если молекулярная масса выведенной формулы 14. n=70: 14=5. исходя из этого количество атомов углерода 5, а водорода в 2 раза больше, т.е 10: с5н10. и это пентен
17. 3
18. 224
19. 1
20. CuS + 8 HNO3 → CuSO4 +8 NO2 + 4 H2O
S-II - 8 e- → SVI(окисление)
8 NV + 8 e- → 8 NIV(восстановле́ние)
21. FeSO4 + 2NaOH => Fe(OH)2 + Na2SO4
Fe(OH)2 + 2HNO3 => Fe(NO3)2 + 2H2O
4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
22.
Гидроксид кальция вступает в азотной кислотой в реакцию нейтрализации. В результате образуется вода и соль нитрат кальция.
2 HNO3 + Ca(OH)2 = 2 H2O + Ca(NO3)2
Молярные массы веществ:
M(HNO3) = 63 г/моль; M(Ca(OH)2) = 74 г/моль.
Составим пропорцию по уравнению реакции и рассчитаем массу азотной кислоты:
Х г HNO3 соответствует 18,5 г Ca(OH)2, как
2 * 63 г/моль HNO3 соответствует 74 г/моль Ca(OH)2.
Х = (18,5 * 2 * 63) / 74 = 31,5 г азотной кислоты.
Теперь нам нужно рассчитать массу раствора азотной кислоты с массовой долей 25%.
m(р-ра) = (31,5 *100) / 25 = 126 г раствора азотной кислоты.
ответ: масса раствора азотной кислоты 126 г.