Перед вами 5 пробирок, про которые известно что: a) при добавлении соляной кислоты в эту пробирку происходит выделение газа без цвета и запаха. изначальное вещество растворимо в воде и разлагаться при нагревании до 100oc в том числе на нерастворимое в воде вещество. известно, также что
катионы из этого вещества входят в основную минеральную составляющую костей: гидроксиапатит. ионы из этого вещества входят в состав питьевой воды. b) вещество хорошо растворимо в воде. при прививании к его водному раствору раствора гидроксида натрия образуется голубой осадок. который растворяться в избытке водного раствора аммиака. если же прилить к раствору нитрат бария, то будет наблюдаться образование белого осадка. кристаллогидрат этого вещества известен как купорос. c) вещество также растворимо в воде. при взаимодействии с соляной кислотой выпадает белый студенистый осадок.
который при фильтрации, высушивании и последующем нагревании разлагаться. при внесении раствора этого вещества в пламя горелки наблюдается его жёлтое окрашивание. этого вещество составляет основу одной из разновидносей жидкого стекла. d) это вещество неустойчиво в водном растворе и при
кипячении полностью разлагается. при этом выделяется ядовитый газ с неприятным запахом тухлый яиц. при отравлении этим газом один из признаков отравления - перестаёшь чувствовать этот запах. выделение этого газа также происходит при приливании к этому веществу раствора соляной кислоты. при
помещении раствора соли этого вещества в пламя горелки происходит его окрашивание в оранжевый цвет. молярная масса этого вещества 72 г/моль. e) распространённое в быту и хорошо растворимое вещество. при добавлении раствора нитрата серебра образуется белый осадок. раствор этого вещества в небольших
количествах безопасен и имеет солёный вкус. при внесении в пламя горелки происходит его окрашивание в жёлтый цвет. исходя из описанных фактов предложите качественный состав каждой пробирки. запишите реакции для всех описанных явлений.
Пробирка а) Са(НСО₃)₂
При добавлении соляной кислоты в эту пробирку происходит выделение газа без цвета и запаха:
Са(НСО₃)₂ + 2НСl → CaCl₂ +2H₂O + CO₂↑
Изначальное вещество растворимо в воде и разлагаться при нагревании до 100°C в том числе на нерастворимое в воде вещество СаСО₃:
Са(НСО₃)₂ → СаСО₃ + СО₂ + Н₂О
Пробирка b) - CuSO₄
Вещество хорошо растворимо в воде. При прививании к его водному раствору раствора гидроксида натрия образуется голубой осадок:
CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Осадок растворяться в избытке водного раствора аммиака:
Cu(OH)₂ + 2 NH₃ → [ Cu( NH₃ )₂ ] (OH)₂
Если же прилить к раствору нитрат бария, то будет наблюдаться образование белого осадка:
CuSO₄ + Ва(NO₃)₂ → Cu(NO₃)₂ + BaSO₄↓
Кристаллогидрат этого вещества известен как купорос:
CuSO₄ * 5H₂O
Пробирка c) - Na₂SiO₃
При взаимодействии с соляной кислотой выпадает белый студенистый осадок:
Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃ ↓
При внесении раствора Na₂SiO₃ в пламя горелки наблюдается его жёлтое окрашивание, так как ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет.
Пробирка d) - СаS
Это вещество неустойчиво в водном растворе и при кипячении полностью разлагается. При этом выделяется ядовитый газ с очень неприятным запахом тухлыx яиц:
2СаS + 2H₂O → 2Ca(OH)₂ + H₂S↑
Выделение этого газа также происходит при приливании к
этому веществу раствора соляной кислоты:
CaS + 2HCl → CaCl₂ + H₂S↑
При помещении раствора соли этого вещества в пламя горелки происходит его окрашивание в оранжевый цвет, так как ионы кальция окрашивают пламя в такой цвет.
Молярная масса этого вещества:
М(CaS) = 40 + 32 = 72 г/моль.
Пробирка e) - NaCl - поваренная соль
При добавлении раствора нитрата серебра образуется белый осадок:
NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓
При внесении в пламя горелки происходит его окрашивание в жёлтый цвет, так как ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет.