Переход хроматов в бихроматы, бихроматов в хроматы. Выполнение работы: В две пробирки внести соответственно по 3-4 капли хромата калия и бихромата калия. В первую пробирку добавить 1-2 капли разбавленной серной кислоты, во вторую 1-2 капли гидроксида калия. Отметить изменение окраски, составить молекулярные и ионные уравнения. ОПЫТ № 2. Качественная реакция на хромат – или бихромат - ион . Выполнение работы: К смеси равных объемов 2N серной кислоты и 3% перекиси водорода добавить 2 мл диэтилового эфира и несколько капель раствора, содержащего хромат или бихромат – ион. При встряхивании эфирный слой окрашивается надхромовой кислотой (H2Cr2O8) в синий цвет. Составить уравнения происходящих реакций. ОПЫТ № 3. Окислительные свойства бихромата калия в кислой среде. Выполнение работы: В две пробирки внести по 4-5 капель раствора бихромта калия и 2-3 капли раствора серной кислоты. В первую добавить 3-4 капли сульфита натрия, во вторую столько же сульфата железа (II). Отметить изменение окраски растворов. Составить уравнения происходящих реакций электронно – ионным методом. Вычислить эквиваленты окислителя и восстановителя. ОПЫТ № 4. Окислительные свойства перманганата калия в кислой, щелочной и нейтральной средах. Выполнение работы: В три пробирки внести по 2 капли раствора перманганата калия. В первую пробирку добавить 2 капли серной кислоты и 3-4 капли сульфита натрия. Во вторую 2 капли гидроксида калия и 3-4 капли сульфита натрия. В третью 3-4 капли сульфита натрия. Отметить изменения. Составить уравнения окислительно – восстановительных реакций электронно-ионным методом. Рассчитать эквиваленты окислителя и восстановителя. ОПЫТ № 5. Качественные реакции на катионы железа (III) и (II). Выполнение работы: В три пробирки внести соответственно: в первую 3-4 капли раствора сульфата железа (II), в две оставшиеся по 3-4 капли раствора хлорида железа (III). Добавить в первую пробирку 2-3 капли раствора красной кровяной соли, во вторую 2-3 капли раствора желтой кровяной соли, в третью 2-3 капли роданида аммония или калия. Отметить цвета осадков во всех трех случаях, дать названия получившимся веществам. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. ОПЫТ № 6. Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с металлами В пробирку поместить 4-5 капель азотной кислоты (разбавленной), затем опустить в пробирку кусочек металла – железной проволоки. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции. Расставьте коэффициенты методом полуреакций
Объяснение:
а) 2,193% Н, 55,7% I (остальное — 0),
w(O)=100-55,7-2,193=42.107%
H:I:O=2.193/1 : 55.7/127 : 42.107/16=2.193 : 0.439 : 2.632= 5: 1: 6
гексаоксоиодат (VII) водорода, периодат Н5IO6
б) 24,68% K, 34,81% Мn (остальное - 0),
w(O)=100-24.68-34,81=40.51%
K:Mn:O=24.68/39 : 34.81/55 : 40.51/16=0.63 : 0.63 : 2.5= 1:1:4
перманганат калия KMnO4
в) 22,33% Na, 46,6% Мо (остальное — 0),
w(O)=100-22,33-46,6=31,07%
Na:Mo:O=22,33/23:46,6/96:31,07/16=0,97:0,485:1,94=2:1:4
Молибдат натрия — Na2MoO4
г) 25,41% Na, 39,23% CI (остальное — 0),
w(O)=100-25,41-39,23=35.36%
Na:CL:O=25.41/23:39.23/35.5:35.36/16=1.1:1.1:2.2
Хлорит натрия NaClO2
д) 32,39% Na, 45,07% 0 (остальное - S),
w(S)=100-32.39-45.07=22.54%
Na:S:O=32.39/23:22.54/32:45.07/16=1.4:0.7:2.8=2:1:4
Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na2SO4
е) 20,29% N, 46,38% 0 (остальное — Na).
100-20.29-46,38=33,33%
Na:N:O=33,33/23:20.29/14:46.38/16=1.4:1.4:2.8=1:1:2
Нитрит натрия NaNO2
Відповідь:
1. Как называются реагенты в реакции, катализируемой ферментам
3. Какие фенольные соединения обуславливают окраску клеточного сока от красного до фиолетового
4. Наука, изучающая химический состав, структуру и свойства природных соединений, а также обмен веществ и энергию в живом организме
6. Вещества, увеличивающие активность, избирательность или устойчивость катализатора
7. Белковая часть молекул ферментов, состоящая из аминокислот
8. Один из главных факторов, определяющих формирование мясной продуктивности
9. Как называется участок активного центра молекулы фермента, на котором происходит сорбция молекулы субстрата
10. Как называется наука о ферментах
12. Соединения белков с нуклеиновыми кислотами
13. Как по другому называется аллостерический центр фермента
14. Незаменимая жирная кислота
15. Фермент печени
16. Класс ферментов, катализирующий окислительно-восстановительные реакции
17. Класс ферментов, ускоряющий реакции переноса атомных групп и молекулярных остатков
18. Серосодержащая аминокислота
19. Полисахарид, продукт термической обработки крахмала
20. Класс ферментов, ускоряющий реакции синтеза, сопряженные с распадом молекул-донаторов энергии.