Решение: Металл, находящийся левее в электрохимическом ряду напряжений, будет разрушаться от коррозии металл, находящийся правее. В обоих случаях анодом будет являться железо, а катодом медь. Быстрее ржаветь будет пластинка, покрытая медью, поскольку медь находится правее, чем железо, в ряду электрохимических напряжений металлов (разность стандартных электродных потенциалов между Сu и Fe больше, чем между Zn и Fe), следовательно, Cu лучше выполняет роль катода в коррозионном элементе, и скорость коррозии выше (ток коррозии больше). Коррозия железных пластинок во влажной нейтральной среде с доступом кислорода (т.е. во влажном воздухе): Катод: 2H2O + O2 + 4e- → 4OH(-) Анод: 2Fe – 4e- → 2Fe2+ 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2↓ – образуется гидроксид железа (II), который дальше окисляется: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓ Состав продуктов коррозии железа: Fe(OH)2, Fe(OH)3. Схема: Fe/Fe2+//OH-/O2/
1) Zn(0)-2e=Zn(+2) более активный металл, чем Fe Fe(+2)+2e=Fe(0) не будет ржавчины «находятся во влажном воздухе» — на катоде в обоих случаях протекает процесс кислородной деполяризации: O2 + 2H2O +4e- = 4OH-; . процесс на аноде выражается след-м ур-м: 2Zn -4e- = 2Zn2+, а суммарное ур-е: 2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2.
Металл, находящийся левее в электрохимическом ряду напряжений, будет разрушаться от коррозии металл, находящийся правее. В обоих случаях анодом будет являться железо, а катодом медь. Быстрее ржаветь будет пластинка, покрытая медью, поскольку медь находится правее, чем железо, в ряду электрохимических напряжений металлов (разность стандартных электродных потенциалов между Сu и Fe больше, чем между Zn и Fe), следовательно, Cu лучше выполняет роль катода в коррозионном элементе, и скорость коррозии выше (ток коррозии больше).
Коррозия железных пластинок во влажной нейтральной среде с доступом кислорода (т.е. во влажном воздухе):
Катод: 2H2O + O2 + 4e- → 4OH(-)
Анод: 2Fe – 4e- → 2Fe2+
2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2↓ – образуется гидроксид железа (II), который дальше окисляется:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Состав продуктов коррозии железа: Fe(OH)2, Fe(OH)3.
Схема: Fe/Fe2+//OH-/O2/
1) Zn(0)-2e=Zn(+2) более активный металл, чем Fe
Fe(+2)+2e=Fe(0) не будет ржавчины
«находятся во влажном воздухе» — на катоде в обоих случаях протекает процесс кислородной деполяризации: O2 + 2H2O +4e- = 4OH-;
. процесс на аноде выражается след-м ур-м:
2Zn -4e- = 2Zn2+,
а суммарное ур-е: 2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2.
C->CO2->Na2CO3->CaCO3
С+O2=CO2
CO2+Na2O=Na2CO3
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
#2
Ba(2+)+SO4(-)= BaSO4↓
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ba(2+)+2OH(-)+2Na(2+)+SO4(2-)=2OH(-)+2Na(2+)+BaSO4↓
Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3↓
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe(3+)+3Cl(-)+3Na(+)+3OH(-)=3Cl(-)+3Na(+)+Fe(OH)3↓
#3
2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2↓
n=m/M
n(NaOH)=20/40=0.5моль
n(NaOH):n(Cu(OH)2=2:1
n(Cu(OH)2)=0.25моль
m(Cu(OH)2)=0.25*98=24,5гр
#4
BaCl2+H2SO4->2HCl+BaSO4↓
Ba(2+)+2Cl(-)+2H(+)+SO4(2-)=2H(+)+2Cl(-)+BaSO4↓
FeCl3+3KOH->3KCl+Fe(OH)3↓
Fe(3+)+3Cl(-)+3K(+)+3OH(-)=3K(+)+3Cl(-)+Fe(OH)3↓
H2SO4+Ba(OH)2->BaSO4↓+2H2O
Ba(2+)+2OH(-)+2H(+)+SO4(2-)=2H2O+BaSO4↓
MgCl2+2LiOH=2LiCl+Mg(OH)2↓
Mg(2+)+2Cl(-)+2Li(+)+2OH(-)=2Li(+)+2Cl(-)+Mg(OH)2↓