1. Молярная масса вещества СО2. А) 32 г/моль Б) 28 г/моль В) 44 г/моль.
2. Какой объем займет 4 моль NO2. А) 112 л Б)44,8 л В) 89,6 л
3. Число протонов, нейтронов и электронов у бора. А) 5,10,5 Б) 5,6,5 В) 5,11,5
4. У какого элемента более сильные неметаллические свойства. А) углерод Б) кислород В) фтор
5. Какой тип химической связи в NaCl.А) ковалентная полярная Б)ковалентная неполярная Б) ионная В) металлическая.
6. В воде массой 350 грамм растворили 50 грамм соли. Какая массовая доля растворенного вещества. А) 14% Б) 17% В) 12,5 % г) 10% 7. Какова скорость химической реакции А+В---С, если через 7секунд после начала реакции концентрация вещества А снизилась с 32 моль/л до 25 моль/л. А) 10моль/л с Б) 1 моль/л с В) 0,2моль/л с Г) ) 0,1моль/л с 8. Какие условия будут смещать химическое равновесие вправо в реакции С2Н4(г) + H2О(г) С2H5ОН(г) –Q А) повышение температуры Б) понижение давления В) понижение концентрации С2H4
9. Выберите формулу основания. А) SO2 Б) NiOН В) HNO3 Г) K2SO4 10.Чему равна степень окисления серы в веществе K2SO4 А) +6 Б) -6 В) +4 Г) +3
13. Какой тип изомерии характерен для алканов А) изомерия углеродного скелета Б) изомерия положения кратной связи. В) изомерия положения функциональной группы.
Отметим, что при смешивании растворов гидроксида калия и хлорида бария будет идти ионный обмен. Однако в таких случаях обычно говорят, что химическая реакция не идет. Точнее, она идет и в прямом, и в обратном направлении, в итоге в растворе в равновесии находится смесь все возможных катионов и анионов): 2 KOH + BaCl₂ ⇄ 2 KCl + Ba(OH)₂
3. 3 MnO₂ + 4 Al = 3 Mn + 2 Al₂O₃
90 г оксида 95% (100%-5%) чистоты содержат 90*0,95 =85,5 г чистого оксида M(Mn) = 54.938 г/моль M(MnO₂) = 54.938 + 2*16 = 86.938 г/моль
3. 3 MnO₂ + 4 Al = 3 Mn + 2 Al₂O₃ 86.938 г/моль 54.938 г 85,5 г х г.
х = 85,5*54,938 / 86,938 = З54,029 г.
4. P₂O₅ + C = P + CO₂
P⁺⁵ + 5 e⁻ = P⁰ | 4 C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴ | 5
2 P₂O₅ + 5 C = 4 P + 5 CO₂ (на самом деле такая реакция не идет из-за высокой летучести оксида фосфора. Для восстановления фосфора углем используются другие соединения фосфора - кислоты и соли.
Объяснение:
1. Молярная масса вещества СО2. А) 32 г/моль Б) 28 г/моль В) 44 г/моль.
2. Какой объем займет 4 моль NO2. А) 112 л Б)44,8 л В) 89,6 л
3. Число протонов, нейтронов и электронов у бора. А) 5,10,5 Б) 5,6,5 В) 5,11,5
4. У какого элемента более сильные неметаллические свойства. А) углерод Б) кислород В) фтор
5. Какой тип химической связи в NaCl.А) ковалентная полярная Б)ковалентная неполярная Б) ионная В) металлическая.
6. В воде массой 350 грамм растворили 50 грамм соли. Какая массовая доля растворенного вещества. А) 14% Б) 17% В) 12,5 % г) 10% 7. Какова скорость химической реакции А+В---С, если через 7секунд после начала реакции концентрация вещества А снизилась с 32 моль/л до 25 моль/л. А) 10моль/л с Б) 1 моль/л с В) 0,2моль/л с Г) ) 0,1моль/л с 8. Какие условия будут смещать химическое равновесие вправо в реакции С2Н4(г) + H2О(г) С2H5ОН(г) –Q А) повышение температуры Б) понижение давления В) понижение концентрации С2H4
9. Выберите формулу основания. А) SO2 Б) NiOН В) HNO3 Г) K2SO4 10.Чему равна степень окисления серы в веществе K2SO4 А) +6 Б) -6 В) +4 Г) +3
11. Выберите общую формулу алканов А) СнН2н +2 Б) СнН2н В) СнН2н -2 Г)СнН2н -6
12. Из представленных формул, выберите формулу спиртаА) С2Н5-СООН Б) С4Н11-СОН В) С6Н13-ОН Г) СН3-О-СН3
13. Какой тип изомерии характерен для алканов А) изомерия углеродного скелета Б) изомерия положения кратной связи. В) изомерия положения функциональной группы.
Объяснение:
Раствор KOH будет реагировать с:
сульфат меди(II), оксид углерода(IV), серная кислота.
2 KOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ (тв.) + K₂SO₄
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂
2 KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
2 OH⁻ + CO₂ = CO₃²⁻ + H₂O
Отметим, что при смешивании растворов гидроксида калия и хлорида бария будет идти ионный обмен. Однако в таких случаях обычно говорят, что химическая реакция не идет. Точнее, она идет и в прямом, и в обратном направлении, в итоге в растворе в равновесии находится смесь все возможных катионов и анионов):
2 KOH + BaCl₂ ⇄ 2 KCl + Ba(OH)₂
3.
3 MnO₂ + 4 Al = 3 Mn + 2 Al₂O₃
90 г оксида 95% (100%-5%) чистоты содержат 90*0,95 =85,5 г чистого оксида
M(Mn) = 54.938 г/моль M(MnO₂) = 54.938 + 2*16 = 86.938 г/моль
3. 3 MnO₂ + 4 Al = 3 Mn + 2 Al₂O₃
86.938 г/моль 54.938 г
85,5 г х г.
х = 85,5*54,938 / 86,938 = З54,029 г.
4.
P₂O₅ + C = P + CO₂
P⁺⁵ + 5 e⁻ = P⁰ | 4
C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴ | 5
2 P₂O₅ + 5 C = 4 P + 5 CO₂
(на самом деле такая реакция не идет из-за высокой летучести оксида фосфора. Для восстановления фосфора углем используются другие соединения фосфора - кислоты и соли.
P + CO = реакция не идет