Задача решается очень просто. Используем Закон сохранения веществ: Масса веществ вступивших в реакцию, равна массе, образовавшихся веществ. 1. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 2.m(Ca(OH)₂=m(CaO) + m(H₂O) = 28кг. + 9кг.=38кг. 3. ответ: образуется 38кг. гашенной извести.
Задачу можно решить используя взаимосвязи понятий: молярная масса, моль, масса. Не всегда будет образовываться одно вещество, поэтому решение ниже оставьте, как алгоритм решения других задач.
Дано: m(CaO)=28кг. m(H₂O)=9кг.
m(Ca(OH)₂-? 1. Определим молярную массу не гашенной извести (оксида кальция) и ее количество вещества в 28кг. M(CaO)=40+16=56кг./кмоль n(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)=28кг.÷56кг./кмоль=0,5кмоль 2. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 9кг.: M(H₂O)=2+16=18кг./кмоль n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=9кг. ÷ 18кг./кмоль=0,5кмоль. 3. Запишем уравнение реакции: CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 4. Анализируем уравнение реакции 1кмоль оксида кальция взаимодействует с 1кмоль воды. В условии задачи 0,5кмоль оксида кальция и 0,5кмоль воды, значит они израсходуются полностью. Дальше задачу можно решать используя или оксид кальция или воду. Количество вещества гидроксида кальция(гашенной извести) 0,5 кмоль. n[Ca(OH)₂] =0.5 кмоль 5. Определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 0,5кмоль: M[Ca(OH)₂] =40+(16+2)x2=76кг./кмоль m[Ca(OH)₂] =n[Ca(OH)₂] x M[Ca(OH)₂] =0,5кмольх76кг./кмоль=38кг. 6. ответ: образуется 38кг. гашенной извести.
Круговорот серы в природе поддерживается микроорганизмами. При их участии сульфиды окисляются до сульфатов, сульфаты поглощаются живыми организмами, где сера восстанавливается и входит в состав белков. При гниении отмерших организмов сера возвращается в круговорот. В каком виде встречается сера в природе, каковы ее Сера также довольно распространена на Земле (0,1 мае. доли, %). Естественные изотопы 5, 5, 5, Искусственно получены Р-радиоактивные изотопы 5 и 5. Формы нахождения серы в природе многообразны. Сравнительно редко встречаются ее самородные месторождения. Основная масса серы связана с металлами в составе различных минералов, которые могут быть представлены как две большие группы сульфидные и сульфатные. Наиболее часто встречаются сульфиды. По содержанию в земной коре (0,03%) она относится к весьма распространенным элементам. Формы нахождения серы в природе многообразны. Сравнительно редко встречаются ее самородные месторождения, основная же масса серы связана с металлами в составе различных минералов, которые могут быть разбиты на две большие группы сернистых и сернокислых соединений. Из минералов первого типа. Сера в природе В соответствии с характерными степенями окисления сера в природе встречается в виде сульфидных (2п5, HgS, РЬ5, СиаЗ, РеЗ , Из соединений серы в природе распространены также сульфаты, главным образом, кальция и магния. Наконец, соединения серы содержатся в организмах растений. В противоположность широко распространенным кислородным соединением кремния соединения с серой в природе не встречаются.
1. CaO + H₂O = Ca(OH)₂
2.m(Ca(OH)₂=m(CaO) + m(H₂O) = 28кг. + 9кг.=38кг.
3. ответ: образуется 38кг. гашенной извести.
Задачу можно решить используя взаимосвязи понятий: молярная масса, моль, масса. Не всегда будет образовываться одно вещество, поэтому решение ниже оставьте, как алгоритм решения других задач.
Дано:
m(CaO)=28кг.
m(H₂O)=9кг.
m(Ca(OH)₂-?
1. Определим молярную массу не гашенной извести (оксида кальция) и ее количество вещества в 28кг.
M(CaO)=40+16=56кг./кмоль
n(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)=28кг.÷56кг./кмоль=0,5кмоль
2. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 9кг.:
M(H₂O)=2+16=18кг./кмоль
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=9кг. ÷ 18кг./кмоль=0,5кмоль.
3. Запишем уравнение реакции:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
4. Анализируем уравнение реакции 1кмоль оксида кальция взаимодействует с 1кмоль воды. В условии задачи 0,5кмоль оксида кальция и 0,5кмоль воды, значит они израсходуются полностью. Дальше задачу можно решать используя или оксид кальция или воду. Количество вещества гидроксида кальция(гашенной извести) 0,5 кмоль.
n[Ca(OH)₂] =0.5 кмоль
5. Определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 0,5кмоль:
M[Ca(OH)₂] =40+(16+2)x2=76кг./кмоль
m[Ca(OH)₂] =n[Ca(OH)₂] x M[Ca(OH)₂] =0,5кмольх76кг./кмоль=38кг.
6. ответ: образуется 38кг. гашенной извести.
В каком виде встречается сера в природе, каковы ее
Сера также довольно распространена на Земле (0,1 мае. доли, %). Естественные изотопы 5, 5, 5, Искусственно получены Р-радиоактивные изотопы 5 и 5. Формы нахождения серы в природе многообразны. Сравнительно редко встречаются ее самородные месторождения. Основная масса серы связана с металлами в составе различных минералов, которые могут быть представлены как две большие группы сульфидные и сульфатные. Наиболее часто встречаются сульфиды.
По содержанию в земной коре (0,03%) она относится к весьма распространенным элементам. Формы нахождения серы в природе многообразны. Сравнительно редко встречаются ее самородные месторождения, основная же масса серы связана с металлами в составе различных минералов, которые могут быть разбиты на две большие группы сернистых и сернокислых соединений. Из минералов первого типа. Сера в природе В соответствии с характерными степенями окисления сера в природе встречается в виде сульфидных (2п5, HgS, РЬ5, СиаЗ, РеЗ ,
Из соединений серы в природе распространены также сульфаты, главным образом, кальция и магния. Наконец, соединения серы содержатся в организмах растений.
В противоположность широко распространенным кислородным соединением кремния соединения с серой в природе не встречаются.