Перший закон термодинаміки. Термодинаміка – наука, про …: а) внутрішню енергію;
б) перехід енергії від одного тіла до іншого у формі теплоти і роботи;
в) збереження енергії;
г) взаємодію іонів і атомів в середині молекул.
2. Закон збереження енергії:
а) зміна внутрішньої енергії при переході системи з одного стану в інший;
б) підведене до системи тепло йде на збільшення внутрішньої енергії;
в) в ізольованій системі сума всіх видів енергії є величиною постійною;
г) будь-яка система має певний запас енергії.
3. Закон збереження енергії:
а) енергія не може зникнути безслідно;
б) виникнути із нічого;
в) переходити із однієї форми в іншу в різних кількостях;
г) перетворитись із нічого.
4. Зміна внутрішньої енергії системи позначається:
а) ; б) U; в) Q; г)ΔН.
5. Перший закон термодинаміки підтверджується рівнянням:
а) ; б) ; в) Q = ΔU + A; г) U = U2 – U1
6. До корисних аерозолей належать:
а) частинки вугілля в повітрі;
б) розвіювання мінеральних добрив і засобів захисту рослин на полях;
в) пилові бурани; г) цукрові перехи в промисловості.
7. Емульсії І роду:
а) гази у воді; б) тверді речовини в рідині; в) молоко; г) вершкове масло.
8. Емульсія ІІ роду:
а) Ж/В; б) В/Ж; в) тверде тіло і вода; г) газ і вода.
9. Для стійкості емульсій використовують:
а) каталізатори; б) емульгатори; в) інгібітори; г) захисні плівки.
10. Емульгатори харчової промисловості:
а) пектин, желатин; б) оцтова кислота; в) вуглеводи; г) мінеральні кислоти.
11. Зруйнувати емульсію можливо:
а) додаванням стабілізатора; б) нагріванням; в) охолодженням;
г) розчиненням.
12. Харчові піноутворювачі:
а) складні ефіри; б) спирти; в) яєчний білок; г) жирні органічні кислоти.
13. Піногасники:
а) желатин; б) молочні білки; в) суміш агар-агару з цукром;
г) спирти, жирні органічні кислоти.
14. Стійкість суспензій зростає при:
а) додаванні стабілізатора-емульгатора;
б) введення відповідного електроліта-коагулятора;
в) при збільшенні ступеня гідратації частини роздрібненої речовини;
г) нагріванні.
15. Як піногасник у дріжджовому виробництві застосовують:
а) олеїнову кислоту; б) желатин; в) молочні білки;
в) суміш агар-агару з цукром.;
Питання другого рівня складності
16. Закінчить вислів: термодинаміка – це наука …
17. Яке практичне значення має електропроводність для аналізу сировини і готової продукції у харчовій промисловості?
18. Що називається ферментативним каталізом? Вкажіть його роль у харчовій промисловості?
19. Наведіть формулу і схему будови міцели карбонату кальцію, отриманого при взаємодії CaCl2 з надлишками Na2CO3.
Питання третього рівня складності
20. Визначити температуру замерзання 9 г нафталіну (C10H8) в 300 г бензолу. Темперанура замерзання бензолу 5,50С. Ккр=5,1.
На стр. 236 статья «Полиакрилат натрия (гидролиз полиакрилонитрила)».
Несколько замечаний к методике из этой книги.
• Греть можно не только на масляной бане, главное обеспечить равномерное, плавное поступление тепла. Я нагревал на эл. плитке в хим. стакане без обратного холодильника. По мере выкипания раствора, время от времени доливал дистиллированную воду.
Плитка питалась через тиристорный регулятор мощности. Это обеспечивало плавное регулирование нагрева без рывков вкл.-выкл. и некоторого перегрева, типичных для термореле плиток.
Вокруг стакана, с небольшим зазором от его стенок, стоял цилиндрический кожух из жести. Таким образом получалась воздушная баня за счет термоизоляции, и более-менее равномерный обогрев.
• Вместо осаждения полиакрилата натрия метиловым спиртом, я осадил полиакриловую кислоту раствором серной кислоты. Получился комок липкой массы. Размяв её в тонкий блин, промыл ледяной водой, затем высушил на полиэтиленовой пленке.
После сушки снялся жесткий лист, который ломался при изгибе как хрупкий материал. Порезав его на кусочки, дальше можно растворять в щелочах: KOH, NaOH, NH4OH, растворах этаноламинов и т.п., получая соответствующие соли полиакриловой кислоты (не все соли полиакриловой кислоты растворимы в воде).
В месте контакта двух металлов корродирует более активный металл. Происходит отток электронов от более активного металла к менее активному. Металл тем активнее, чем более отрицателен его электродный потенциал. В таблице электродных потенциалов найдем:
EZn2+/Zn = — 0,763 В
EFe2+/Fe = — 0,440 В
ENi2+/Ni = — 0,250 В
EBi3+/Bi = + 0,215 В
В данном случае, цинк корродирует быстрее в контакте с висмутом, так как из перечисленных металлов, Bi является самым неактивным. В образовавшейся паре роль анода выполняет цинк.
Запишем уравнения электрохимической коррозии в серной кислоте:
Zn—Bi
К: 2H+ +2e— = H2
А: Zn — 2e— = Zn2+
Zn + 2H+ = Zn2++ H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Fe-Bi
К: 2H+ +2e— = H2
А: Fe — 3e— = Fe3+
2Fe + 6H+ = Fe3++ 3H2
2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2
Ni-Bi
К: 2H+ +2e— = H2
А: Ni — 2e— = Ni2+
Ni + 2H+ = Ni2++ H2
Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2
Будет ли оксидная пленка, образующаяся на кальции, обладать защитными свойствами?
Защитные свойства пленки оценивают величине фактора Пиллинга—Бэдвордса: (α = Vок/VМе), значения которого вы найдете в таблице, приведенной в теоретической части данного раздела. Мы рассчитаем значение α по формуле:
α = Vок/VМе = Мок·ρМе/(n·AMe·ρок)
Мок = 40+16=56 г/моль
AMe = 40 г/моль
n = 1
ρМе = 1,55 г/см3
ρок = 3,37 г/см3
α = Vок/VМе =56·1,55/(40·1·3,37)
α = 0,64
т.е α<1, а это значит, что оксидная пленка, образующаяся на Ca, не обладает защитными свойствами.
Задача 2. Приведите примеры двух металлов, пригодных для протекторной защиты железа. Для обоих случаев напишите уравнение электрохимической коррозии во влажной среде, насыщенной кислородом. Будет ли оксидная пленка, образующаяся на алюминии, обладать защитными свойствами?