Первая ситуация отравление произошло путем вдыхания химических веществ пострадавшие начал кашлять у него слезятся глаза а) напоить пострадавшего горячим чаем б) вынести пострадавшего на свежий воздух в) вызвать скорую г) дать пострадавшему таблетки активированного угля Д) дать пострадавшему обильное питье Е) дать пострадавшему выпить воду с солью же дать пострадавшему выпить слабый раствор марганцовки
Установить правильные действия
Хлор все же имеет формулу Cl2.
Уравнение реакции: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3. Уравнение надо понимать так: 2 моля железа (это 112 г) сгорают в трех молях хлора (это 213 г) , при этом образуются 2 моля хлорида железа (325 г) . Это пояснение смысла уравнения, если это вам непонятно.
Цифры получаются с таблицы Менделеева. Например, атомная масса железа 56. Молярная масса моля атомов железа 56 г/моль. Обозначение 2Fe означает два моля атомов железа или 56 г/моль*2моль = 112 г. И так далее. Цифру 325 г хлорида железа (III) можно также получить сложением 112 г + 213 г (по закону сохранения массы) .
Задачу можно решить двумя Первый - с пропорции
112г325г
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
--х г381 г
откуда х = 131 г (округлено до целых) .
Второй который тоже надо освоить. Из уравнения реакции следует, что на получение 2 моль хлорида необходимо сжечь 2 моль железа, иначе говоря, число молей железа и хлорида одинаково.
Молярная масса хлорида железа 162,5 г/моль. Число молей хлорида 381г / 162,5г/моль (можно и не считать, имея калькулятор) . Число молей железа столько же. Поэтому масса железа будет:
(381/162,5)моль*56г/моль = 131 г
Я вам подробно так расписал это не для того, чтобы вы спихнули решение задачи в "домашку", а для того, чтобы подумали и разобрались в том, что вам непонятно. Напишите, если что-то осталось непонятным. Потому что крайне неприятно читать, как десятиклассники. а то и студенты пишут здесь "я в химии абсолютный нуль". Нашли, чем хвастать. С восьмого класса надо разбираться начинать.
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
Определяем, какой из участников реакции взят в избытке, а какой в недостатке:
- рассчитываем массы:
m(NaOH) = 70*0.2 = 14 г
m(CuSO4) = 45*0.25 = 11.25 г
- рассчитываем количества вещества:
n(NaOH) = 14/40 = 0.35 моль
n(CuSO4) = 11.25/160 = 0.07 моль
Согласно уравнению реакции, стехиометрическое соотношение n(NaOH)/n(CuSO4) составляет 2/1.
Согласно условию задачи имеем n(NaOH)/n(CuSO4) = 0,35/0,7 = 5/1, следовательно, в избытке взят NaOH и расчет следует вести по сульфату меди.
Находим массу осадка:
m(Cu(OH)2) = 11.25 * 98/160 = 6,9 г
ответ: 6,9 г