Первоначальные понятия», «кислород»
8 класс
1 вариант
1. свойством не является
1) электропроводность 2) взаимодействие с кислотами
3) проводимость тока 4) цвет 5) плотность
2. простое вещество
1) вода 2) кислород 3) нефть 4) серная кислота 5) воздух
3. перегонкой можно разделить:
1) песок и воду 2) воду и соль 3) медные и железные опилки
4) медные и древесные опилки 5) масло и воду
4. в каком веществе валентность азота равна i
1) no 2) n2o 3) no2 4) n2o5 5) nh3
5. валентность алюминия равна
1) iii 2) ii 3) i 4) iv 5) v
6. является оксидом:
1) н2о; 2) н2sio3; 3) naoh; 4) сасо3.
7. реакция горения:
1) 2fe + 3cl2 = 2fecl3; 2) 2мg + o2 = 2mgo;
3) h2 + s = h2s; 4) fe + 2hcl = h2 + fecl2.
8. положение пробирки для собирания кислорода вытеснения воздуха правильное:
1) вверх дном; 2) любое; 3) горизонтальное; 4) вниз дном.
часть 2. решите 9-11 и запишите ответ:
9.массовая доля кислорода в оксиде хрома (iv) (сro 3) равна
10. молярная масса вещества fe2o3 равна
11. коэффициент перед фосфором в реакции, схема которой
…p + …o2 →… p2o5 равен
часть3
12. масса 5 моль кислорода равна (ответ на считается верными только при наличии решения):
1) 80г 2) 112г 3) 160г 4) 320г 5) 40г
13. составьте формулы сложных веществ, состоящих из следующих элементов:
1) кальция и хлора (i) 2) фосфора (iii) и водорода
3) водорода и кислорода 4) серебра и кислорода
14. допишите уравнения реакций, определите их тип
1) …al + …o2 →
2) …fe2o3+…h2→…fe+…h2o
3)… ca+…hcl → …cacl2 + …h2
4) …са + …о2 →
S--[1]-->SO2--[2]-->SO3--[3]-->H2SO4--[4]-->MgSO4--[5]-->Mg(OH)2--[6]-->MgO
1) S(|V) + O2 = SO2
Сера (|V) + кислород = оксид серы (|V)
Тип реакции: соединение
2) 2SO2 + O2 = 2SO3
Оксид серы (|V) + кислород = оксид серы (V|)
Тип реакции: соединение
3) SO3 + H2O = H2SO4
Оксид серы (V|) + вода = серная кислота
Тип реакции: соединение
4) H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
серная кислота + магний = сульфат магния + выделяется газ водород
Тип реакции: замещение
5) MgSO4 + 2H2O = Mg(OH)2 +H2SO4
Сульфат магния + вода = гидроксид магния + серная кислота
Тип реакции: обмен
6) Mg(OH)2= MgO + H2O
гидроксид магния = оксид магния + вода
Тип реакции: разложение
У вузлах іонних кристалічних решіток знаходяться протилежно заряджені іони, між якими проявляються сили межионного взаємодії, вони характерні для з'єднань з іонним типом хімічного зв'язку. Завдяки цим силам взаємодії між іонами, в-ва з іонною кристалічною решіткою є твердими, нелетучими, тугоплавкими, розчини і їх розплави добре проводять електричний струм. Приклади: NaCl, KNO3, KBr та ін.
Атомна Решітка в якості структурної одиниці має атом. Ці атоми можуть бути незалежні один від одного або пов'язані ковалентними зв'язками. У першому випадку це кристалічні решітки Ne, Ar, Kr і т.д., у другому - це решітки простих в-в - таких як алмаз або графіт, SiO2, B. такі речовини характеризуються великою твердістю, високими температурами плавлення, хімічною інертністю.
Молекулярні кристалічні решітки характерні для сполук з ковалентним типом хімічного зв'язку. У вузлах таких решіток знаходяться неполярні або полярні молекули. Між молекулами діють слабкі сили взаємодії, тому речовини з таким типом кристалічної решітки мають незначну твердість, низькі температури плавлення і кипіння, характеризуються летючістю. Такий тип кристалічної решітки характерно для водню, азоту, хлору, кисню, йоду, води, глюкози, спиртів, нафталіну та ін.
У вузлах металевої решітки знаходяться позитивні іони і атоми, оточені електронами, здатними легко переміщатися по всьому кристалу металу. Оскільки металеві зв'язки не мають спрямованого характеру, не дивно, що багато металів можна легко деформувати, не руйнуючи їх кристалічної структури. Метали тверді (виняток - ртуть), мають високі температури плавлення і кипіння, електро - і теплопровідні.