Первый уровень
1.Сколько литров аммиака нужно взять для получения 4,9 г бромида аммония?
2. При взаимодействии 0,1 моль магния с разбавленной серной кислотой получается сульфат магния. Определите его массу.
Второй уровень
1. Сколько граммов 10 % раствора гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 8,96 л соляной кислоты.
2. Сколько граммов хлорида аммония получится при взаимодействии 8 г хлороводорода с 3г аммиака.

можно с оформлением

Запишем реакцию:

                                      96 г             х г                                                            х л

                                      Si    +    2NaOH    +    H2O    =    Na2SiO3    +    2H2 

                                      28 г            80 г                                                       44.8 л

Найдем массу чистого кремния:

                               96 г × 5%

m(примесей) = = 4,8

                                  100%

m(Si) = 96 - 4,8 = 91,2 г

Найдем необходимое кол-во NaOH:

                       91,2 г ×  80 г

m(NaOH) =  ≈ 260,6 г - необходимое кол-во NaOH

                               28 г

Найдем объем водорода:

Т.к. щелочь дана в избытке, расчет ведем по кремнию:

               91,2 г ×  44.8 л

V(H₂) = = 145,92 л

                    28 г

при добавлении аммиачного раствора оксида серебра только глюкоза прореагирует

 C6H2O6 + Ag2O => C6H12O7                         + 2Ag

глюкоза                       глюконовая кислота

осадок - это серебро.

                m             21,6 г

n(Ag) = = = 0,2 моль 

               M               108г/моль

 по уравнению    НЮ    глюкозы в два раза меньше чем  серебра ,значит n(C6H12O6) =0,1моль

 находим массу глюкозы   m(глюкозы) = n*M = 0,1моль * 180г/моль =18г

 значит масса фенола = 54г -18г=36 г

W ( фенола) = 36г * 100% / 54г = 66,67%

W( глюкозы) = 100% - W (фенола) = 100% -66,67% = 33,33%