Ph раствора гипохлорита натрия концентрации 1 моль/л равен 10. рассчитать по величине ph степень гидролиза соли.

1. 0,1 моль  2. 2,9 л

Объяснение:

1.

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

1) Знайдемо молярну масу гідроксиду

M(NaOH) = 23+ 17= 40 г/моль

2) Знайдемо кількість речовини гідроксиду

n(NaOH)=m/M =  4г / 40г/моль =0,1 моль

3) Кількість речовини гідроксиду відноситься до кількості речовини води як 1 : 1 , значить n(H2O) = n(NaOH)= 0,1 моль

2.

СО2 + СаО -> CaCO3↓

1)Знайдемо молярну масу  CaO

M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

2) Знайдемо кількість речовини CaO

n= m/M

n(CaO)= 7,2/56 = 0,13 моль

3) Кількість речовини оксидів відносяться одне до одного як 1 :1 , значить n (CaO)=n(CO2) = 0,13 моль

4) Знайдемо об'єм CO2

V(CO2)= n*Vm = 0,13 * 22,4 =2,9 л

Прийнято концентрацію (склад) водного розчину виражати в масових

частках або масових відсотках. Наприклад, 10% розчином NaCl називається

такий розчин, в 100 г якого знаходиться 10 г кухонної солі та 90 г води.

Тоді:

2

l

NaCl H O

NaC b m

m m





, (1)

де b - масова частка NaCl у водному розчині солі.

Стан розчину визначається двома термомеханічними параметрами (те-

мпературою і тиском) і його складом, який частіше називається концентраці-

єю.

Як було зазначено раніше, фізична суть процесу випарювання полягає

в перетворенні частини рідини (розчинника) в пару при згущенні розчинів

або в перетворенні всієї рідини в пару, якщо випарюють однокомпонентну

рідину (наприклад, воду). Слід відрізняти випарювання від випаровування.

Випаровування відбувається з поверхні і при будь-якій температурі і тиску,

тоді як випарювання — з усієї маси рідини при температурі, що відповідає

точці кипіння при певному тиску.

З точки зору молекулярно-кінетичної теорії при випарюванні і випаро-

вуванні відбувається видалення частини молекул речовини, що перебувають

у тепловому русі, з простору, який займає рідина. Молекули, які видаляються

з рідини, заповнюють паровий простір і утворюють насичену пару цієї ріди-

ни. Частина цих молекул знову повертається в рідину, а частина випарову-

ється, поповнюючи нестачу у паровому просторі, тобто встановлюється ди-

намічна рівновага, внаслідок чого число молекул над рідиною, а отже і тиск

насиченої пари набуває певної величини при заданій температурі.

Коли температура кипіння змінюється, рівновага порушується, а це

спричиняє відповідні зміни густини і тиску пари. Під час кипіння рідини пара

виділяється не лише з поверхні, а й з парових бульбашок, що утворюються в

самій рідині, і цей процес стає основним, бо утворені бульбашки є центрами

пароутворення