PH желудочного сока = 3. Перед едой pH желудочного сока = 1,2. Какого цвета будет универсальный индикатор в такой среде? Какая концентрация ионов водорода в желудочном соке до и после еды? Сколько раз перед едой концентрация ионов водорода выше?

1. Агрегатное состояние
при обычных условиях бесцветная жидкость, дымящая на воздухе с температурой кипения 82,6⁰С
может существовать в виде твердых гидратов HNO₃*H₂O и HNO₃*3H₂O

2. Растворимость в воде к диссоциации
с водой смешивается в любых соотношениях, диссоциирует с образованием катионов водорода и нитрат-анионов
HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻

получения
в промышленности из аммиака
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
2NO + O₂ = 2NO₂
4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃

в лаборатории из нитрата калия
KNO₃ + H₂SO₄(конц.) = HNO₃↑ + KHSO₄

4. Химические свойства:
 а) окислитель
HNO₃ + 4HCl + Au = H[AuCl₄] + NO + 2H₂O

 б) концентрация влияет на продукты восстановления азота
3Cd + 8HNO₃(ср.) = 3Cd(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
4Cd + 10HNO₃(разб.) = 4Cd(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

 в) реакция с металлами
см. б)

г)с каким классом неорганических соединений реагирует
реагирует со многими классами неорганических соединений,
например, с основаниями
Ca(OH)₂  + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

5. Соли - нитраты
Mg(NO₃)₂ - нитрат магния
Al(NO₃)₃ - нитрат алюминия

6. Специфические в реакциях с металлами в качестве окислителя выступает азот со степенью окисления +5. См б).

Изменение окраски индикатора совершается под влиянием изменения концентрации ионов Н в растворе. Индикатор постепенно меняет свою окраску в определенном интервале значений рН, который называется областью перехода индикатора. Каждый индикатор имеет особую, характерную для него область перехода. При значениях рН, лежащих внутри области перехода, окраска индикатора получается смешанная, приближаясь по оттенку либо к цвету индикатора в сильно кислой среде, либо к его цвету в сильно щелочной среде в зависимости от рН раствора.