1) Подсчитываем массы 1 моля аммиака и азотной кислоты: M(NH₃) = 14 + 3*1 = 17 г/моль M(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль 2) Определяем массу 1000 л аммиака, исходя из того , что 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л. 17 г NH₃ 22,4 л Х г NH₃ 1000 л Х = 17*1000/22,4 = 758,93 г 3) Нет смысла приводить все реакции получения азотной кислоты из аммиака, достаточно схематично отразить это превращение таким образом: NH₃ → НNO₃ То есть из 1 моля аммиака (это 17 г) получается 1 моль азотной кислоты, поэтому можем составить пропорцию: 17 г NH₃ 63 г НNO₃ 758,93 г NH₃ Х г НNO₃ Х = 758,93*63/17 = 2812,5 г - это теоретический выход. 4) Определяем массу азотной кислоты в растворе: 4125*0,6 = 2475 г - это практический выход 5) Тогда относительный выход составляет: 2475/2812,5 = 0,88 ( или 88%) ответ: 88%
M(NH₃) = 14 + 3*1 = 17 г/моль
M(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
2) Определяем массу 1000 л аммиака, исходя из того , что 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л.
17 г NH₃ 22,4 л
Х г NH₃ 1000 л
Х = 17*1000/22,4 = 758,93 г
3) Нет смысла приводить все реакции получения азотной кислоты из аммиака, достаточно схематично отразить это превращение таким образом:
NH₃ → НNO₃
То есть из 1 моля аммиака (это 17 г) получается 1 моль азотной кислоты, поэтому можем составить пропорцию:
17 г NH₃ 63 г НNO₃
758,93 г NH₃ Х г НNO₃
Х = 758,93*63/17 = 2812,5 г - это теоретический выход.
4) Определяем массу азотной кислоты в растворе:
4125*0,6 = 2475 г - это практический выход
5) Тогда относительный выход составляет:
2475/2812,5 = 0,88 ( или 88%)
ответ: 88%
H3C - CH3 + Cl2 > H3C - CH2 + HCl
|
Cl
(спирт.)
H3C - CH2 + KOH > H2C = CH2 + KCl + H2O
|
Cl
H2C = CH2 + H2O > H3C - CH2 - OH
O
//
H3C - CH2 - OH + 4KMnO4 + 4KOH > H3C - C + 4K2MnO4 + 3H2O
\
OH