ПИДЖАЛСТА, ДАЮ!
1. Вам необходимо дать классификацию серной кислоты. Запишите формулу и определите по таблице 10, какая это кислота.

Например: соляная кислота HCl – бескислородная, одноосновная, растворимая, летучая, сильная, стабильная

2. А теперь опишите химические свойства серной кислоты. Все реакции пишите на основе примеров учебника.

Как образец, я запишу химические свойства соляной кислоты:

1. Взаимодействие с основаниями

HCl + NaOH = NaCl+ H2O

H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O

H+ + + OH- = H2O

2HCl + Fe(OH)2↓ = FeCl2+ 2H2O

2H+ +2Cl- + Fe(OH)2↓ =Fe2+ + 2Cl- + 2H2O

2H+ + Fe(OH)2↓ =Fe2+ + 2H2O

2. Взаимодействие с оксидом металла

2HCl + ZnО = ZnCl2+ H2О

2H+ +ZnО =Zn2+ + 2Cl- + H2О

2H+ +ZnО =Zn2+ + H2О↑

3. Взаимодействие с металлами

2HCl + Zn = ZnCl2+ H2↑

2H+ +Zn =Zn2+ + 2Cl- + H2↑

2H+ +Zn =Zn2+ + H2↑

4. Взаимодействие с солями

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

H+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl↓ + H+ + NO3-

Cl- + Ag+ = AgCl↓

У каждой реакции есть условие, при котором она возможна. Обратите на это внимание.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

8% - это 0,08 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении гидроксида натрия масса растворенного вещества увеличивается на 4 г, а масса раствора увеличивается тоже на 4 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,08*86 + 4 = Х*(86 + 4)

6,88 + 4 = 90Х

90Х = 10,88

Х = 0,1209  ( или 12,09% )

Вроде так

Объяснение:

5.1 СОСТАВ И ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ

П р и м е р 60 Вычислите: а) массовую долю растворенного вещества (ω, %); б) нормальность (н); в) молярность (с);

г) моляльность (сm); д) титр (Т) раствора H3PO4, полученного при растворении 18 г H3PO4 в 282 см3 воды, если относительная

плотность полученного раствора составляет 1,031 г/см3.

Решение Концентрацией раствора называется содержание растворенного вещества в определенной массе или в оп-

ределенном объеме раствора или растворителя:

а) массовая доля растворенного вещества (ω) показывает число граммов (единиц массы) вещества, содержащееся в 100

г (единиц массы) раствора. Так как массу 282 см3 воды можно принять равной 282 г, то масса полученного раствора 18 + 282

= 300 г. Из формулы:

mp.в − ва

ω= 100 % (5.1.1.)