ПИПЕЦ КАК НУЖНА Аммиак образуется по реакции: N2 (г) + ЗН2 (г) =2NН3 (г) Как изменится скорость образования аммиака, (a) если объем системы увеличить в 2 раза? (b) если концентрацию увеличить в 3 раза?
3) найдем количество вещества осадка по реакции: видно, что осадка образовалось в 2 раза меньше, чем гидроксида натрия (по коэффициентам: у NaOH 2, у Cu(OH)₂ 1). Значит, количество вещества осадка тоже будет в 2 раза меньше, чем у NaOH:
1) В исходном растворе массой 155 г содержится 55 г сульфата меди и 100 г воды.
2) Если после охлаждения в осадок выпало 53,6 г сульфата меди, то в растворе её осталось:
m(Cu(SO₄)₂) = 55 - 53,6 = 1,4 г
3) Но с выпадением осадка уменьшилась и масса раствора и она стала:
m(p-p) = 155 - 53,6 = 101,4 г
4) Массовую долю растворенного вещества в растворе вычисляют по формуле:
ω = m(Cu(SO₄)₂) / m(p-p) = 1,4/101,4 = 0,0138
Данная концентрация выражена в долях единицы. Чтобы выразить её в процентах, нужно данное значение умножить на 100%.
Значит, концентрация равна 1,38%
ответ: 1,38%
24,5 г
Объяснение:
Дано:
m(NaOH)р-р = 100 г
w(NaOH) = 20% = 0,20
Найти:
m(Cu(OH)₂) – ?
Решение: 2NaOH + Cu(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + Cu(OH)₂↓
1) найдем массу щелочи, которая вступает в реакцию:
m(NaOH) = m(NaOH)р-ра · w(NaOH) = 100 · 0,20 = 20 г
2) найдем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 20/(23+16+1) = 0,5 моль
3) найдем количество вещества осадка по реакции: видно, что осадка образовалось в 2 раза меньше, чем гидроксида натрия (по коэффициентам: у NaOH 2, у Cu(OH)₂ 1). Значит, количество вещества осадка тоже будет в 2 раза меньше, чем у NaOH:
n(Cu(OH)₂) = n(NaOH)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль
4) найдем массу осадка:
m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂) · M(Cu(OH)₂) = 0,25 · (64+2·(16+1)) = 24,5 г
ответ: 24,5 г осадка Cu(OH)₂