Письменно ответить на во Почему в природе нет чистой воды? 2) Какие особенности строения молекулы воды позволяют называть её универсальным растворителем? 3) Почему вода обладает аномальными свойствами? Решите задачу письменно: Вычислите объём кислорода, который образуется при разложении 90 г воды при пропускании электрического тока.Тест I уровня (совсем легкий) 01. К веществам с атомной решеткой относится: а) вода; б) графит; в) водород; г) хлорид калия. 02. Для соединений с металлической решеткой характерна: а) хорошая растворимость в воде; б) низкая теплопроводность; в) низкая температура плавления; г) высокая электропроводность. 03. Молекулярное строение имеет: а) алмаз; б) натрий; в) SO 2 ; г) оксид кремния (IV). 04. Хлорид кальция: а) плохо растворяется в воде; б) имеет молекулярное строение; в) имеет высокую температуру плавления; г) не вступает в реакции с другими веществами. 05. В узлах кристаллической решетки иода находятся: а) ионы; б) молекулы; в) атомы; г) электроны.письменно ответить на во Докажи, что процесс растворения физико – химический процесс.? 2)Допиши уравнения, назови продукты реакции, укажи тип реакции письменно: SO 2 +H 2 O→ Na 2 O+ H 2 O → N 2 O 5 + H 2 O → Ca+ H 2 O → CaO + H 2 O → P 2 O5+ H 2 O → K+ H 2 O → Mg + H 2 O → 3)Напиши уравнения реакций, при которых можно осуществить превращение: Li→LiOH→Li 3 PO 4 →Ca 3 (PO 4 ) 2 Ва→ВаО→Ва(ОН) 2 →ВаСО 3ЗАДАНИЕ: Расставить степени окисления в соединениях: Na; K2O; Fe; CaCO3; AlCl3; Li3N; BaSO4; Zn; H2CO3; O3; OF2; CuSO4; NaOH; O2; SO3; KH; KOH; BaH2; H2O; NH3. Тест на тему "Степень окисления" Потратьте несколько минут, проверьте, как вы усвоили эту тему. Вам необходимо ответить на пять несложных во Успехов! Правильный ответ только один. 1. Степень окисления хлора в веществе Сl 2 O равна: а) -1; б) 0; в) +1; г) +4. 2. Степень окисления +6 сера проявляет в соединении: а) H 2 S; б) K 2 SO 3 ; в) SO 2 ; г) H 2 SO 4 . 3. В ряду NH 3 - N 2 O - N 2 O 5 - N 2 степень окисления азота: а) сначала растет, затем снижается; б) сначала понижается, затем растет; в) непрерывно увеличивается; г) не изменяется. 4. Одинаковое значение степени окисления кремний проявляет в веществах: а) SiO 2 и SiH 4 ; б) Ba 2 Si и SiF 4 ; в) H 2 SiO 3 и SiH 4 ; г) SiO 2 и Na 2 SiO 3 . 5. Отметьте верное утверждение: а) максимальная степень окисления углерода равна +6; б) степень окисления азота изменяется от -3 до +5; в) во многих соединениях калий проявляет отрицательные степени окисления; г) минимальная степень окисления железа = -8.
400 г * 0,1 = 40 г
Найдем количество вещества оксида фосфора и гидроксида натрия:
v = m/M
ν P₂O₅ = 35,5 г / 142 г/моль = 0,25 моль
ν NaOH = 40 г / 40 г/моль = 1 моль
Отсюда видно, что оксид фосфора в недостатке, значит расчет ведем по нему.
Реакция идет в растворе, поэтому:
С таблицы Менделеева найдем молярные массы оксида фосфора, гидроксида натрия и гидроортофосфата натрия. Они равны 142 г/моль (31*2+16*5=142), 40 г/моль (23+16+1=40) и 166 г/моль (23*2+ 1+ 31+16*4=142) соответственно.
По уравнению реакции гидроортофосфата натрия в 2 раза больше, значит
ν Na₃PO₄ = 0,25 моль * 2 = 0,5 моль
Теперь, зная количество вещества и молярную массу ортофосфата натрия, находим его массу:
m = ν*M
m Na₃PO₄ = 0,5 моль * 142 г/моль = 71 г.
ответ: 71 г.
Примеры диссоциации:
1. NaCl = Na⁺ + Cl⁻
2. LiOH = Li⁺ + OH⁻
3. Ba(NO₃)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻
4. H₃PO₄ = 3H⁺ + PO₄³⁻
5. KOH = K⁺ + OH⁻
6. ZnCl₂ = Zn²⁺ + 2Cl⁻
7. H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻
8. AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻
9. Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + OH⁻
10. Zn(NO₃)₂ = Zn²⁺ + 2NO₃⁻
И, в качестве примера, вещества, которые НЕ ДИССОЦИИРУЮТ в воде:
1. CaO -- оксиды -- неэлектролиты, поэтому диссоциации нет.
2. H₂SiO₃ -- кислота, но она не растворяется в воде.
3. CaCO₃ -- соль, не растворяется в воде.
4. Al(OH)₃ -- основание, не растворяется в воде.