План.
Характеризуя химический элемент, будем придержи-
ваться следующего плана:
1. Положение элемента в Периодической системе
Д. И. Менделеева и строение его атомов.
2. Характер вещества (металл, неметалл).
3. Сравнение свойств вещества со свойствами веществ, образованных соседними по подгруппе .
элементами.
4. Сравнение свойств вещества со свойствами веществ, образованных соседними по периоду
элементами.
5. Состав высшего оксида, его характер (основный,
кислотный, амфотерный).
6. Состав высшего гидроксида, его характер (кисло-
родсодержащая кислота, основание, амфотерный гидро-
ксид).
7. Состав летучего водородного соединения (для неме-
таллов).
Элемент номер 19 и 50​

Объяснение:

1) m(NaOH) = n * M = 0,23 * 40 = 9,2 г

2) n(CuCl2) = m / M = 25,5 / 135 = 0,19 моль

3) n(N2O) = m / M = 13,2 / 44 = 0,3 моль

  V(N2O) = Vm *n = 22,4 * 0,3 = 6,72 л

4) n(C3H8) = V / Vm = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль

m(C3H8) = n * M = 0,5 * 44 = 22 г

                           Х г              288 г

5)     2Ba     +      O2     =     2BaO

                      n=1 моль           n=2 моль

                    М=32 г/моль      М = 153 г/моль

                    m=32 г                m=306 г

Х г    О2    -    288 г   ВаО

32 г  О2    -   306 г    ВаО

m(O2) = 32 * 288 / 306 = 30,12 г

     8 г              Х л

6)  CuO     +     H2      =     Cu     +    H2O

 n=1 моль         n=1 моль

М=80 г/моль    Vm=22,4 л/моль

m=80 г              V = 22,4 л

8 г   CuO   -   Х л   Н2

80 г  CuO  -   22,4 л  Н2

V(H2) = 8 * 22,4 / 80 = 2,24 л

   2,24 л                      Х л

7) 2NO   +    2H2   =    N2    +   2H2O

n=2 моль                   n=1 моль

Vm=22,4 л/моль      Vm=22,4 л/моль

V = 44,8 л                   V = 22,4 л

2,24 л   NO    -    Х л   N2

44,8 л   NO    -   22,4 л  N2

V(N2) = 2,24 * 22,4 / 44,8 = 1,12 л

1. Отстаивание

2. Фильтрование

3. Выпаривание, упаривание

4. Использование магнита

5. Перегонка

6. Хроматография

7. Адсорбция

Объяснение:

1. Отстаивание например: песок и глина

2. Фильтрование например: песок и раствор соли

3. Выпаривание, упаривание например: выделение соли из фильтрата

4. Использование магнита например: разделить смесь порошков серы и железа.

5. Перегонка. С этого метода можно разделять компоненты, растворимые друг в друге, имеющие разные температуры кипения. Именно таким получают дистиллированную воду. Воду с примесями кипятят в одном сосуде. Образующиеся водяные пары конденсируются при охлаждении в другом сосуде в виде уже дистиллированной (чистой) воды.

6. Хроматография например: красные чернила можно разделить на компоненты (воду и красящее вещество) посредством хроматографии.

7. Адсорбция. Это накопление одного вещества на поверхности другого вещества. К адсорбентам относится, например, активированный уголь.