Пластинку диаметром 4 см поместили в 11 мл 0,019 М раствора хлорида платины и провели электрохимическое восстановление. После окончания процесса концентрация ионов платины в растворе уменьшилась в два раза, а на одной из сторон пластинки обнаружилось наноразмерное покрытие. Зная, что плотность платины составляет 21,45 г/см^3 3
, найдите толщину покрытия. ответ выразите в нм с точностью до целых. Атомную массу платины округлите до целого значения, \pi=3.1416π=3.1416. Изменением объема раствора пренебречь.
Характеристика калия:
1) Химический символ - K, порядковый номер - № 19 , название элемента - калий , атомная масса Ar=39. Заряд ядра атома калия Z= +19 (в ядре 19 протона- p⁺ и 20 нейтрона - n⁰)
2) Группа - 1, подгруппа- главная , четвертый период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома калия.
Строение атома калия:
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электрона.
а). Модель атома калия при дуг:
₊₁₉K )₂)₈)₈)₁
б). Модель атома калия при электронной формулы
в).Электронно-графическая модель атома калия:
4уровень s ↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₁₉K
4)Калий металл, валентность калия равна 1, степень окисления+1
5) Формула высшего оксида - K₂O
6) Формула гидроксида KOH - это щелочь
7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение калия с водородом - это гидрид калия KH - кристаллическое вещество белого цвета. Обладает высокой теплопроводностью.
Характеристика железа:
1) Название элемента - железо, химический символ - Fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса Ar=56
2) Группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й период
Заряд ядра атома железа +26 (в ядре 26 протона- p⁺ и 30 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного напишем модели строения атома железа:
а). Модель атома железа при дуг
₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂
б). Модель атома железа при электронной формулы ₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
в).Электронно-графическая модель атома:
4уровень s ⇵
d ⇅ ↑ ↑ ↑ ↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₂₆Fe
4) Простое вещество железо металл, валентность железа в соединениях равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3
5) Формула оксидов: образует два оксида: FeO и Fe₂O₃ - амфотерные оксиды
6) Формула гидроксидов: Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде.
7) Летучее соединение с водородом FeH образует при высокой температуре, нестойкое соединение быстро разрушается..
Степени окисления:
Количество электронов в каждой оболочке: K2 L8 M18 N6
Радиус атома: 140 pm
Ковалентный радиус: 116 pm
Радиус Ван-дер-Ваальса: 190 pm
Электронная конфигурация: [Ar]4s2 3d10 4p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Заряд иона: Se2-
Потенциал ионизации атома: 9.5
Cu# Атомные свойства: Медь
Степени окисления:
Количество электронов в каждой оболочке: K2 L8 M18 N1
Радиус атома: 128 pm
Ковалентный радиус: 138 pm
Радиус Ван-дер-Ваальса: 140 pm
Электронная конфигурация: [Ar]4s1 3d10 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
Заряд иона: Cu2+, Cu+
Потенциал ионизации атома: 7.69
Fe# Атомные свойства: Железо
Степени окисления:
Количество электронов в каждой оболочке: K2 L8 M14 N2
Радиус атома: 126 pm
Ковалентный радиус: 125 pm
Радиус Ван-дер-Ваальса:
Электронная конфигурация: [Ar]4s2 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Заряд иона: Fe3+, Fe2+
Потенциал ионизации атома: 7.83