1. Напишем реакцию взаимодействия цинка с раствором кислоты H2SeO4:
H2SeO4+Zn=ZnSeO4+H2↑ (1)
2. Находим количество вещества цинка, участвующего в реакции, по формуле:
n=mM.
Молярная масса цинка M(Zn)=65г/моль,m=32,5 г.
Подставляем значения в формулу:
n=32,5 г65 г/моль= 0,5 моль.
3. Составим и решим пропорцию. Согласно уравнению реакции (1) из 1 моль цинка получается 1 моль H2, а из 0,5 моль получается x моль H2. Таким образом получаем:
1) Ток проводят: Na₂CO₃, Ca(OH)₂, HF, H₂SO₄
Сильные электролиты: Na₂CO₃, H₂SO₄
Слабые электролиты: Ca(OH)₂, HF
Na₂CO₃ → 2Na+ + CO₃(2-)
Ca(OH)₂ ⇄ Ca(2+) + 2OH-
HF ⇄ H+ + F-
H₂SO₄ → 2H+ + SO₄(2-)
2) a) KNO₃ + HCl ⇸
б) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl
Ba(2+) + 2Cl- + 2H+ + SO₄(2-) → BaSO₄ + 2H+ + Cl-
Ba(2+) + SO₄(2-) → BaSO₄
в) Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂↑
Это реакция не ионного обмена, поэтому ионных уравнений здесь нет
г) ZnSO₄ + 2KOH → Zn(OH)₂ + K₂SO₄
Zn(2+) + SO₄(2-) + 2K+ + OH- → Zn(OH)₂ + 2K+ + SO₄(2-)
Zn + 2OH- → Zn(OH)₂
д) CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O
CuO + 2H+ + NO₃- → Cu(2+) + NO₃- + H₂O
CuO + 2H+ → Cu(2+) + H₂O
11,2
Объяснение:
1. Напишем реакцию взаимодействия цинка с раствором кислоты H2SeO4:
H2SeO4+Zn=ZnSeO4+H2↑ (1)
2. Находим количество вещества цинка, участвующего в реакции, по формуле:
n=mM.
Молярная масса цинка M(Zn)=65г/моль,m=32,5 г.
Подставляем значения в формулу:
n=32,5 г65 г/моль= 0,5 моль.
3. Составим и решим пропорцию. Согласно уравнению реакции (1) из 1 моль цинка получается 1 моль H2, а из 0,5 моль получается x моль H2. Таким образом получаем:
1моль1моль=0,5мольxмоль⇒x=1моль⋅0,5моль1моль= 0,5 моль.
4. Вычислим объём водорода, зная, что молярный объём любого газа Vm=22,4л/моль:
V(H2)=n⋅Vm=0,5 моль⋅22,4 л/моль= 11,2 л.