Плохая сторона химии: 1)Медецина
2)Растение
3)Животные
4)Окружающие средства
5)Заводы
6)Транспорт
7)Одежда

В чем плоха примеры к каждому.

Скорость химической реакции после внесения в реакцию по 0.18 моль веществ изменится в 4,375 раз

Объяснение:

Скорость химической реакции описывается уравнением:

V=K*CA^a*CB^b

K-константа скорости;

CA-концентрация исходного вещества A;

CB-концентрация исходного вещества B;

a,b-стехиометрические коэффициенты ухр;

Дано:

H2+Br2=2HBr

V=0.8 л;

n(H2)=0.12 моль;

n(Br2)=0.24 моль;

Концентрации веществ в момент времени t1:

C=n/V;

C(H2)=0.12/0.8=0.15 моль/л;

C(Br2)=0.24/0.8=0.3 моль/л;

V1=K*C1(Br2)*C1(H2)=K*0.3*0.15;

Если в этот же момент времени добавить по 0.18 моль брома и водорода, то их концентрации изменятся:

C(H2)=(0.12+0.18)/0.8=0.375 моль/л;

C(Br2)=(0.24+0.18)/0.8=0.525 моль/л;

V2=K*C2(Br2)*C2(H2)=K*0.525*0.375;

V2/V1=0.196875/0.045=4,375  

Скорость химической реакции после внесения в реакцию по 0.18 моль веществ изменится в 4,375 раз

1) Na₂⁺Cr₂⁺⁶O₇⁻² + Na⁺N⁺³O₂⁻² + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Cr₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + Na⁺N⁺⁵O₃⁻² + Na₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²

Cr⁺⁶ + 3e⁻ → Cr⁺³ | 3 |    | 2 | - окислитель - восстановление

                                | 6 |

N⁺³ - 2e⁻ → N⁺⁵    | 2 |    | 3 | - восстановитель - окисление

Na₂Cr₂O₇ + 3NaNO₂ + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3NaNO₃ + Na₂SO₄ + 4H₂O

2) Cu⁺Cl⁻ + K₂⁺Cr₂⁺⁶O₇⁻² + H⁺Cl⁻ → K⁺Cl⁻ + Cr⁺³Cl₃⁻ + Cu⁺²Cl₂⁻ + H₂⁺O⁻²

Cu⁺ - e⁻ → Cu⁺²    | 1 |     | 3 | - восстановитель - окисление

                                | 3 |    

Cr⁺⁶ + 3e⁻ → Cr⁺³ | 3 |    | 1 | - окислитель - восстановление

6CuCl + K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 6CuCl₂ + 7H₂O

3) Fe⁺²S⁺⁶O₄⁻² + K⁺Cl⁺⁵O₃⁻² + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Fe₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + K⁺Cl⁻ + H₂⁺O⁻²

Fe⁺² - e⁻ → Fe⁺³ | 1 |     | 6 | - восстановитель - окисление

                              | 6 |

Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻ | 6 |    | 1 | - окислитель - восстановление

6FeSO₄ + KClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + KCl + 3H₂O

4) Fe⁺²S⁺⁶O₄⁻² + Br₂⁰ + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Fe₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + H⁺Br⁻

Fe⁺² - e⁻ → Fe⁺³    | 1 |     | 2 | - восстановитель - окисление

                                 | 2 |

Br₂⁰ + 2e⁻ → 2Br⁻ | 2 |    | 1 | - окислитель - восстановление

2FeSO₄ + Br₂ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 2HBr

5) Na⁺N⁺³O₂⁻² + Cl₂⁰ + Na⁺O⁻²H⁺ → Na⁺N⁺⁵O₃⁻² + Na⁺Cl⁻ + H₂⁺O⁻²

N⁺³ - 2e⁻ → N⁺⁵    | 2 |     | 1 | - восстановитель - окисление

                                 | 2 |

Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻ | 2 |     | 1 | - окислитель - восстановление

NaNO₂ + Cl₂ + 2NaOH → NaNO₃ + 2NaCl + H₂O

6) Fe₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + K⁺I⁻ → Fe⁺²S⁺⁶O₄⁻² + I₂⁰ + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻²

Fe⁺³ + e⁻ → Fe⁺² | 1 |     | 2 | - окислитель - восстановление

                               | 2 |

2I⁻ - 2e⁻ → I₂⁰     | 2 |     | 1 | - восстановитель - окисление

Fe₂(SO₄)₃ + 2KI → 2FeSO₄ + I₂ + K₂SO₄

7) K₂⁺S⁺⁴O₃⁻² + K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + K⁺O⁻²H⁺ → K₂⁺Mn⁺⁶O₄⁻² + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²

S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶     | 2 |    | 1 | - восстановитель - окисление

                                | 2 |

Mn⁺⁷ + e⁻ → Mn⁺⁶ | 1 |     | 2 | - окислитель - восстановление

K₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH → 2K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

8) K₂⁺S⁺⁴O₃⁻² + K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²

S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶     | 2 |      | 5 | - восстановитель - окисление

                                 | 10 |

Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 5 |      | 2 | - окислитель - восстановление

5K₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 3H₂O

9) Cu₂⁺S⁻² + K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻² + Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²

Cu⁺ - e⁻ → Cu⁺²       | 1 |     |        |     |

                                    | 9 |        | 5 | - восстановитель - окисление

S⁻² - 8e⁻ → S⁺⁶        | 8 |     |  45  |    |

Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 5 | 5  |        | 9 | - окислитель - восстановление

5Cu₂S + 18KMnO₄ + 64H₂SO₄ → 10CuSO₄ + 18MnSO₄ + 9K₂SO₄ + 64H₂O

10) H⁺Br⁻ + K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² → Br₂⁰ + Mn⁺²Br₂⁻ + K⁺Br⁻ + H₂⁺O⁻²

2Br⁻ - 2e⁻ → Br₂⁰    | 2 |      | 5 |  - восстановитель - окисление

                                    | 10 |

Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 5 |       | 2 | - окислитель - восстановление

16HBr + 2KMnO₄ → 5Br₂ + 2MnBr₂ + 2KBr + 8H₂O