Плoтнocть гaзa при нoрмaльных уcлoвиях рaвнa 1,429 г/л. Вычиcлите мoлярную мaccу этoгo гaзa и егo плoтнocть (г/л) при 100°C и нoрмaльнoм aтмocфернoм дaвлении (1 aтм = 101,3 кПa).

Дано:                                                     

m (MnO2) = 55 г           

W(прим) = 10 %

Найти:

m (тех.руды MnO2)

Вычислим объем выделившегося СО2:

     х г                 55,2 г                        

3MnO2 + 4Al = 3Mn + 2Al2O3

  261 г                 165  г

х  г   ---   55,2 г

261 г  ---   165 г

х = 55,2 г ∙ 261г\165 г = 87,3 г

Вычислим массу чистого MnO2:

w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 10% = 90%

m(тех.прод) = m(осн.комп) ∙ w(осн.комп)\100%

m (тех.руды MnO2) = 87,3 г ∙ 90% \100% = 78,6  г

ответ:  m (тех.руды MnO2) = 78,6 г

P2O5 + HNO3 --> не идет

HCl + HNO3 --> не идет

CaO + 2HNO3 --> Ca(NO3)2 + H2O

CaO + 2H(+) + 2NO3(-) --> Ca(2+) + 2NO3(-) + H2O

CaO + 2H(+) --> Ca(2+) + H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-) --> Cu(2+) + 2NO3(-) + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H(+) --> Cu(2+) + 2H2O

Mg(NO3)2 + HNO3 --> не идет

Al2O3 + 6HNO3 --> 2Al(NO3)3 + 3H2O

Al2O3 + 6H(+) + 6NO3(-) --> 2Al(3+) + 6NO3(-) + 3H2O

Al2O3 + 6H(+) --> 2Al(3+) + 3H2O

Fe(OH)2 + 2HNO3 --> Fe(NO3)2 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-) --> Fe(2+) + 2NO3(-) + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H(+) --> Fe(2+) + 2H2O

CO + HNO3 --> не идет

KCl + HNO3 --> не идет