Плотность 9%-ного(по массе) раствора сахарозы с12н22о11 равна 1.035 г/мл. вычислить: а) концентрацию сахарозы в г/л б) молярность в)моляльность раствора распишите подробно хоть листочке хоть на чём. всем добра .

СОЛИ:
1. с металлами
только если металл который вступает в реакцию активней, чем который в соли (см. электрохимическая таблица напряжений)
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
2.с кислотами
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
3.С основаниями
2NaCl+Mg(OH)2=2NaOH+MgCl2
4. C coлями 
BaCl2+Na2SO4=Baso4+NaCl2
5.Также многие соли термически устойчивы, но соли аммония, либо соли слабых кислот (азотистая и угольная) подвергаются термической обработке, например прокаливание известняка
CaCO3(t)=Ca)+ CO2
1. с кислотами, образуя соль и воду
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2.C кислотными оксидами
NaOH+SO2=NaSo3+H20
3.C coлями
Ca(Oh)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2
4.А нерастворимые основания при нагревании распадаются
Cu(OH)2=CuO+H2O
ОСНОВАНИЯ
(А для оксидов- таблица в закрепе)

1.Определите массу пирита, содержащего 80% FeS2, необходимую для получения: a) 500 г 98% -ного раствора серной кислоты, Б) 272, 2г 90%-ного раствора серной кислоты.     
    2,5 моль                                                       5 моль
    4 FeS2            +        11 O2  =  2Fe2O3   +  8 SO2
   120 г/моль
     300 г
 если 80%   тогда 240 г                                    5 моль
                                        2SO2      + O2   =    2SO3

                                                            490 г
                 SO3        +   H2O     =     H2SO4
                                                             98 г/ моль
                                                              5 моль

2. Установите формулу соли, содержащей: А) 40% меди, 20% серы, 40% кислорода,     40/64  --   0,625
                        20/32 0,625
                        40/ 16  2,5
           самое меньший 0,625  значит   делим всех  получается 1*1*4
                                                   Формула   CuSO4 остальное также
Б) 46,7% железа и 53,3% серы, В) 36,5% натрия, 25,4% серы и 38,1% кислорода, Г) 36% алюминия и 64% серы.
                              32 г
3. Для реакции 2 SO2   + O2---> 2SO3 Определите А) массу оксида серы
                            64 г/моль             80 г/ моль
                              0,5 моль           0,5 моль
                                                            40 г
(6) образующегося при окислении 32 г оксида серы (4 )
 
Б) объем (н. у.) оксида серы (4) необходимого для получения 20 г оксида серы(6) ответ 16 г
 В)объем ( н. у .)кислорода, необходимого для окисления 5 моль оксида серы(4      ответ   56  л