Плотность смеси двух газов , содержащих m1 грамм первого газа ( m1=7 грамм, газ -n2- азот) и 21 грамм второго газа, при температуре минус 13 градусов цельсия и общем давлении 140 кпа составляет 2,4 кг/м3. определите второй газ.

дано

m(CxHyOz) = 6.1 g

D(O2) = 3.813

V(CO2) = 8.96 L

m(H2O) = 4.5 g

CxHyOz-?

M(CxHyOz) = D(CxHyOz) * 32 = 3.813 * 32 = 122.016 g/mol

n(CO2) =V(CO2) / Vm = 8.96 / 22.4 = 0.4 mol

n(C) = n(CO2) = 0.4 mol

M(C) = 12 g/mol

m(C)= n(C) * M(C) = 0.4 * 12 = 4.8 g

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 4.5 / 18 = 0.25 mol

n(H) = 2*n(H2O) = 2*0.25 = 0.5 mol

M(H) =1 g/mol

m(H) = n*M = 0.5 * 1 = 0.5 g

m(O) = m(CxHyOz) - ( (m(C) + m(H)) = 6.1 - (4.8 + 0.5 )  = 0.8 g

M(O) = 16 g/mol

n(O) = m(O) / M(O) = 0.8 / 16 = 0.05 mol

n(C) : n(H) : n(O) = 0.4 : 0.5 : 0.05 = 8 : 10 : 1

C8H10O

C6H5CH2CH2OH - фенилэтиловый спирт

ответ :C6H5CH2CH2OH

Пробирка а) Са(НСО₃)₂

При добавлении соляной кислоты в эту пробирку происходит выделение газа без  цвета и запаха:

Са(НСО₃)₂ + 2НСl → CaCl₂ +2H₂O + CO₂↑

Изначальное вещество растворимо в воде и разлагаться при  нагревании до 100°C в том числе на нерастворимое в воде вещество СаСО₃:

Са(НСО₃)₂ → СаСО₃ + СО₂ + Н₂О

Пробирка b) - CuSO₄

Вещество хорошо растворимо в воде. При прививании к его водному раствору  раствора гидроксида натрия образуется голубой осадок:

CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Осадок растворяться в избытке водного раствора аммиака:

Cu(OH)₂ + 2 NH₃ → [ Cu( NH₃ )₂ ] (OH)₂

Если же прилить к раствору нитрат  бария, то будет наблюдаться образование белого осадка:

CuSO₄ + Ва(NO₃)₂ → Cu(NO₃)₂ + BaSO₄↓

Кристаллогидрат этого  вещества известен как купорос:

CuSO₄ * 5H₂O

Пробирка c)  - Na₂SiO₃

При взаимодействии с соляной кислотой  выпадает белый студенистый осадок:

Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃ ↓

При внесении раствора Na₂SiO₃ в пламя горелки наблюдается его жёлтое окрашивание, так как ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет.

Пробирка d)  - СаS

Это вещество неустойчиво в водном растворе и при кипячении полностью  разлагается. При этом выделяется ядовитый газ с очень неприятным запахом тухлыx яиц:

2СаS + 2H₂O → 2Ca(OH)₂ + H₂S↑

Выделение этого газа также происходит при приливании к

этому веществу раствора соляной кислоты:

CaS + 2HCl → CaCl₂ + H₂S↑

При помещении раствора соли этого  вещества в пламя горелки происходит его окрашивание в оранжевый цвет, так как ионы кальция окрашивают пламя в такой цвет.

Молярная  масса этого вещества:

М(CaS) = 40 + 32 =  72 г/моль.

Пробирка e) - NaCl - поваренная соль

При добавлении раствора  нитрата серебра образуется белый осадок:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

При внесении в пламя горелки  происходит его окрашивание в жёлтый цвет, так как ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет.