Смесь хлорида натрия и сульфата натрия массой 2,00 г растворили в воде. К раствору добавили избыток хлорида бария, в результате чего выпал осадок массой 2,33 г. Определите массовую долю хлорида натрия в исходной смеси.
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать основные принципы химического анализа и стехиометрии. Давайте разобьем задачу на несколько шагов:
Шаг 1: Составление химического уравнения реакции
Мы знаем, что при добавлении избытка хлорида бария (BaCl2) к раствору, образуется осадок бария (BaSO4). Исходная смесь содержит хлорид натрия (NaCl) и сульфат натрия (Na2SO4). Составим химическое уравнение реакции:
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
Шаг 2: Расчет молярных масс веществ
Находим молярные массы веществ:
- BaCl2: 137,327 г/моль
- Na2SO4: 142,042 г/моль
- BaSO4: 233,39 г/моль
- NaCl: 58,443 г/моль
Шаг 3: Расчет массы осадка
Мы знаем, что масса осадка бария равна 2,33 г.
Шаг 4: Расчет количества веществ
Рассчитаем количество моль бария в осадке по формуле:
моль BaSO4 = масса BaSO4 / молярная масса BaSO4
моль BaSO4 = 2,33 г / 233,39 г/моль
Шаг 5: Установление соотношения между хлоридом бария и осадком
По химическому уравнению реакции, мы знаем, что каждый моль бария соответствует одному молю осадка BaSO4. Поэтому количество моль BaCl2 в реакции будет равно количеству моль BaSO4.
Шаг 6: Расчет количества веществ в растворе
Рассчитаем количество моль BaCl2 в растворе:
моль BaCl2 = количество моль BaSO4
Шаг 7: Расчет массы хлорида натрия в исходной смеси
Так как в реакции каждый моль BaCl2 соответствует 2 молям NaCl, то масса NaCl будет равна:
масса NaCl = количество моль NaCl * молярная масса NaCl
Шаг 8: Расчет массовой доли хлорида натрия
Массовая доля хлорида натрия рассчитывается по формуле:
массовая доля NaCl = (масса NaCl / масса исходной смеси) * 100%
Теперь, после выполнения всех предыдущих шагов, мы можем решить задачу.
Предлагаю воспользоваться самими даными задачи и провести расчеты пользователю.
