По ,
1) дано: m(мg)-120г
w(прим)-20%
найти: m(чист) mg- ?
2) определить v(н2) при взаимодейств. hce с 120г уn., w(прим)- 20%

Объяснение:

1) Zn(H₂PO₄)₂⇄Zn²⁺+2H₂PO₄⁻

Zn₃(PO₄)≠  ортофосфат цинка соль не растворимая в воде и на ионы не диссоциируе.

2)

a) Al⁰+O₂⁰→Al₂⁺³O₃ ⁻²

Al⁰-3e⁻→Al⁺³            3        2

                                     6

2O⁰+2x2e⁻→2O ⁻²    2          3

Al⁰восстановитель

O⁰ окислитель

4Al+3O₂→2Al₂O₃

б) Zn⁰+H₂S⁺⁶O₄(конц.)→Zn⁺²SO₄+HS⁻² +H₂O

Zn⁰-2e⁻→Zn⁺²  2      4

                             8                  

S⁺⁶+8e⁻→+S⁻²    8       1

Zn⁰ восстановитель

S⁺⁶   окислитель

4Zn+5H₂SO₄(конц.)=4ZnSO₄+H₂S+4H₂O

3. Дано:

V(O₂)=10л.

Vm=22,4л./моль

M(Fe₂O₃)-?

1. n(O₂)=V(O₂)÷Vm=10л÷22,4л./моль=0,446=0,5моль (округлили)

2. 4Fe +3O₂ =2Fe₂O₃

по уравнению реакции:

n(O₂)=3моль  n(Fe₂O₃)=2моль

по условию задачи:

n₁(O₂)=0,5моль  n₁(Fe₂O₃)=0,3моль

3. M(Fe₂O₃)=2x56+3x16=160г./моль

4.m(Fe₂O₃)=n₁(Fe₂O₃)xM(Fe₂O₃)=0,3мольx160г./моль=48г.

5. ответ:  при взаимодействии с железом 10л. кислорода, образуется 48г. оксида ;елеза(lll)

Объяснение:

3.

ответ на 1:

1. В каждую пробирку прильем индикаторы:

а) фенолфталеин. Бесцветный фенолфталеин в щелочной среде станет малиновым.

б) лакмус. Фиолетовый лакмус в щелочной среде станет синим.

в) метиловый оранжевый Оранжевый в щелочной среде станет желтым.

ответ на 2:

2. В каждую пробирку прильем индикаторы:

а) фенолфталеин. Бесцветный фенолфталеин в кислой среде не изменит свой цвет .

б) лакмус. Фиолетовый лакмус в кислой среде среде станет красным.

в) метиловый оранжевый Оранжевый в кислой среде станет красным.