По : 1. вычислить массу оксида бария и объем углекислого газа (н.у.) , которые образуются в результате разложения 19,7 г карбоната бария . 2 вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного , если в результате взаимодействия 28 кг азота с избытком водорода удалось получить 25 кг аммиака . 3 пропорцию углекислого газа объемом 6,72л ( н.у.) пропустили в избыток известковой воды.вычислите массу образовашегося осадка . 4 вычислить массу железа , которое можно получить про восстановлении водородом 16 г руды , содержащей 80 % оксида железа (lll) 5 порцию оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г. вычислите массу образовавшейся соли

1)

BaCO3 = BaO + CO2

n(BaCO3) = m/Mr = 19,7/197 = 0,1 моль

n(BaO) =n(BaCO3) = 0,1 моль

m(BaO) = n*Mr = 0,1* 153 = 15,3 г

V(CO2) = Vm* n = 22,4*0,1 = 2,24л

ответ 15,3 г и 2,24 л

2)

2N2 + 3H2 =2 NH3

28кг                                                              х кг теоритически

 N2                  +             3 Н2         =           2 NН3

28 кг                                                           2·17кг

m (NН3)теоретич =(28·2·17):28=34кг

выход продукта= mпр : mтеор · 100% = 25,5 : 34 ·100 =75%

3)

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

n(CO2) = V/Vm = 6,72/22,4 = 0,3 моль

n(CaCO3) = 0,3 моль

m(CaCO3) = n*Mr = 0,3* 100 = 30 г

ответ 30 г.

4)Fe2O3 + H2 = Fe + H2O.

1)m(Fe2O3) = 16*0,8 = 12,8 г

2) n(Fe2O3) = m/Mr = 12,8/160 = 0,08 моль

3) n(Fe) = 0,08 моль

4)m(Fe) = 0,08*56 = 4,48г

ответ: 4,48 г

5)

MgO+ H2SO4 = MgSO4 + H2O

m(H2SO4) = 49*0,1 = 4,9 Г

n(H2SO4) = m/Mr = 4,9/98 = 0,05  моль

n(MgSO4) = 0,05 моль

m(MgSO4) = n*Mr = 0,05 * 120 = 6

ответ: 6 г.