1. Сначала мы должны расписать данное уравнение с учетом соответствующих коэффициентов перед веществами:
Al2O3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2O
2. Затем мы можем найти молярные массы всех веществ, которые взаимодействуют по данному уравнению:
Молярная масса Al2O3 = 2(молярная масса Al) + молярная масса O = 2(26.98 г/моль) + 3(16.00 г/моль) = 101.96 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 2(молярная масса H) + молярная масса S + 4(молярная масса O) = 2(1.01 г/моль) + 32.07 г/моль + 4(16.00 г/моль) = 98.09 г/моль
Молярная масса Al2(SO4)3 = 2(2(молярная масса Al) + 3(молярная масса O)) + 3(молярная масса S + 4(молярная масса O)) = 2(2(26.98 г/моль) + 3(16.00 г/моль)) + 3(32.07 г/моль + 4(16.00 г/моль)) = 342.30 г/моль
Молярная масса H2O = 2(молярная масса H) + молярная масса O = 2(1.01 г/моль) + 16.00 г/моль = 18.02 г/моль
3. Теперь мы можем использовать данную молярную массу и массу данного вещества (оксида алюминия) для расчета количества вещества в граммах:
Количество Al2O3 = масса Al2O3 / молярная масса Al2O3 = 91.8 г / 101.96 г/моль = 0.9012 моль
4. Теперь мы можем использовать коэффициенты в уравнении реакции для определения количества других веществ:
Количество H2SO4 = 3 * Количество Al2O3 = 3 * 0.9012 моль = 2.7036 моль
Количество Al2(SO4)3 = 1 * Количество Al2O3 = 1 * 0.9012 моль = 0.9012 моль
Количество H2O = 3 * Количество Al2O3 = 3 * 0.9012 моль = 2.7036 моль
5. Наконец, мы можем использовать найденные количества веществ и их молярные массы для определения массы полученных продуктов:
Масса Al2(SO4)3 = Количество Al2(SO4)3 * молярная масса Al2(SO4)3 = 0.9012 моль * 342.30 г/моль = 308.48 г
Масса H2O = Количество H2O * молярная масса H2O = 2.7036 моль * 18.02 г/моль = 48.71 г
Таким образом, масса полученного алюминийсульфата составляет 308.48 г, а масса полученной воды составляет 48.71 г, если взаимодействует 91.8 г оксида алюминия.
1. Сначала мы должны расписать данное уравнение с учетом соответствующих коэффициентов перед веществами:
Al2O3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2O
2. Затем мы можем найти молярные массы всех веществ, которые взаимодействуют по данному уравнению:
Молярная масса Al2O3 = 2(молярная масса Al) + молярная масса O = 2(26.98 г/моль) + 3(16.00 г/моль) = 101.96 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 2(молярная масса H) + молярная масса S + 4(молярная масса O) = 2(1.01 г/моль) + 32.07 г/моль + 4(16.00 г/моль) = 98.09 г/моль
Молярная масса Al2(SO4)3 = 2(2(молярная масса Al) + 3(молярная масса O)) + 3(молярная масса S + 4(молярная масса O)) = 2(2(26.98 г/моль) + 3(16.00 г/моль)) + 3(32.07 г/моль + 4(16.00 г/моль)) = 342.30 г/моль
Молярная масса H2O = 2(молярная масса H) + молярная масса O = 2(1.01 г/моль) + 16.00 г/моль = 18.02 г/моль
3. Теперь мы можем использовать данную молярную массу и массу данного вещества (оксида алюминия) для расчета количества вещества в граммах:
Количество Al2O3 = масса Al2O3 / молярная масса Al2O3 = 91.8 г / 101.96 г/моль = 0.9012 моль
4. Теперь мы можем использовать коэффициенты в уравнении реакции для определения количества других веществ:
Количество H2SO4 = 3 * Количество Al2O3 = 3 * 0.9012 моль = 2.7036 моль
Количество Al2(SO4)3 = 1 * Количество Al2O3 = 1 * 0.9012 моль = 0.9012 моль
Количество H2O = 3 * Количество Al2O3 = 3 * 0.9012 моль = 2.7036 моль
5. Наконец, мы можем использовать найденные количества веществ и их молярные массы для определения массы полученных продуктов:
Масса Al2(SO4)3 = Количество Al2(SO4)3 * молярная масса Al2(SO4)3 = 0.9012 моль * 342.30 г/моль = 308.48 г
Масса H2O = Количество H2O * молярная масса H2O = 2.7036 моль * 18.02 г/моль = 48.71 г
Таким образом, масса полученного алюминийсульфата составляет 308.48 г, а масса полученной воды составляет 48.71 г, если взаимодействует 91.8 г оксида алюминия.