по химии 9 класс А) розрахуйте масу етану, якщо його кількість речовини 0,3 моль
Б) розрахуйте кількість речовини метану масою 2 г
В) розрахуйте об’єм водяної пари кількістю речовини 7,5 моль за н.у.
Г) розрахуйте кількість речовини газу пропану, якщо його об’єм за н.у. 78,4 л
Д) розрахуйте кількість речовини бутану, якщо в його порції міститься 36,12 · 1024 молекул
Ж) розрахуйте число молекул в 4 моль етану; а також число атомів Карбону та число атомів
Гідрогену в цій порції.
Нужно расписать а не только ответ
1. Расчет количеств вещества азотной кислоты и гидроксида натрия:
n(HNO₃) = m/M = 12,6г/63г/моль = 0,2 моль
n(NaOH) = m/M = 7,2г/40г/моль = 0,18 моль
2. По уравнению реакции видим, что реагенты реагируют в соотношении 1:1, по расчет видим, что азотная кислота в избытке:
n(HNO₃)изб. = 0,2 моль - 0,18 моль = 0,02 моль
3. Расчет массы избытка кислоты:
m(HNO₃)изб. = n*M = 0,02 моль * 63 г/моль = 1,26 г
4. По уравнению реакции:
n(NaNO₃) = n(NaOH) = 0,18 моль
5. Расчет массы соли:
m = n*M = 0,18моль*85г/моль = 15,3г
ответ: масса соли - 15,3г, в избытке азотная кислота, массой 1,26г
Будем думать, что восстанавливать предлагают водородом.
Свободная энергия Гиббса реакции рассчитывается из табличных значений стандартных жнергий образования исходных веществ и продуктов реакции. Для простых веществ эти значения равны 0.
Поэтому рабочее выражение будет выглядеть следующим образом:
∆rG(298К) = ∆fG(298К)(продукта) - ∆fG(298К)(исходного)
ZnO + H2 = Zn + H2O
∆fG(298К)(H2O) = -237,2 кДж/моль
∆fG(298К)(ZnO) = -318,1 кДж/моль
∆rG(298К) = -237,2 - (-318,1) = 80,9 кДж/моль
∆rG(298К)>0 - реакция при данной температуре не идет.
NiO +H2 = Ni + H2O
∆fG(298К)(H2O) = -237,2 кДж/моль
∆fG(298К)(NiO) = -211,6 кДж/моль
∆rG(298К) = -237,2 - (-211,6) = -25,6 кДж/моль
∆rG(298К)<0 - реакция идет.
SnO2 + 2H2 = Sn + 2H2O
∆fG(298К)(H2O) = -237,2 кДж/моль
∆fG(298К)(SnO2) = -519,9 кДж/моль
∆rG(298К) = -237,2*2 - (-519,9) = 45,5 кДж/моль
∆rG(298К)>0 - реакция при данной температуре не идет.