В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Х
Химия
Д
Другие предметы
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
М
Музыка
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
У
Українська література
Р
Русский язык
Ф
Французский язык
П
Психология
О
Обществознание
А
Алгебра
М
МХК
Г
География
И
Информатика
П
Право
А
Английский язык
Г
Геометрия
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
севга
севга
12.10.2020 21:39 •  Химия

ПО ХИМИИ! ДАЮ
1. Лампочка прибора для испытания на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в:

А) сахар

Б) сульфат меди (II) (крист.)

В) гидроксидом меди (II)

Г) хлорид натрия (расплав)

2. Какое уравнение диссоциации серной кислоты написано правильно:

А) H2SO4D H+ +HSO4- D H+ +SO42-

Б) H2SO4D H+ +HSO4- D 2H+ +SO42-

В) H2SO4D 2H+ +SO42-

Г) H2SO4D H+ +SO42-

3. Реакция ионного обмена возможна между веществами?

А) серная кислота и нитрат натрия

Б) нитрат калия и сульфат натрия

В) сульфат натрия и соляная кислота

Г) сульфат алюминия и хлорид бария

4. Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции между сульфатом цинка и гидроксидом бария соответственно равны:

А) 7 ; 5

Б) 7 ; 7

В) 9 ; 5

Г) 9 ; 7

5. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:

H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑

А) 1 Б) 2

В) 3 Г) 4

6. Гидроксид цинка образуется при взаимодействии:

А) оксида цинка с водой

Б) цинка с водой

В) нитрата цинка с гидроксидом калия

Г) хлорида цинка с гидроксидом меди(II)

7. Слабым электролитом является:

А) гидроксид натрия

Б) соляная кислота

В) дистиллированная вода

Г) раствор хлорид натрия

8. Какое уравнение диссоциации гидроксида бария написано правильно:

А) Ba(OH)2D Ba+ +BaOH- D Ba+2 +OH-

Б) Ba(OH)2D Ba+2 +BaOH- D Ba+2 +2OH-

В) Ba(OH)2D Ba+2 +2OH-

Г) Ba(OH)2D Ba+2 +OH-

9. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:

H2SO4 + Al → Al2(SO4)3+ H2↑

А) 5 Б) 2

В) 3 Г) 4

Показать ответ
Ответ:
mainura2006
mainura2006
05.05.2022 07:56
1г ,2а, 3г,4г,5г,6а,7а,8в,9а,10а
11. 4Al +3O2=2Al2O3  Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl  Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм  n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.

Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.
0,0(0 оценок)
Ответ:
Neronkilir228
Neronkilir228
06.07.2021 14:43
2,7г     13г(У)                  Хг
2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2
54г      219г                    6г
m(HCI)= n(HCI)*M(HCI) 
m(HCI)=0,36моль * 36,5г/моль= 13г

на 54г AI потребуется 219г HCI
а на 2,7г AI потребуется Уг HCI
У= 2,7г *219г : 54г= 11г надо, о по условию дано больше (13г) , чем надо, следовательно HCI  в избытке. Рассчет выделившегося водорода будем проводить по AI.
Составим пропорцию:
из 54г AI     образуется  6гН2
а из 2,7г  AI  образуется Хг Н2
Х= 2,7г *6г : 54г=0,3г Н2
5г(У)      0,3г    Zг
СuO  +   H2 = Cu + H2O
80г         2г      64г
на 80г CuO потребуется 2г Н2
а на Уг CuO потребуется 0,3 г Н2
У= 80г*0,3г : 2г= 12г CuO надо, а по условию задачи дано меньше(5г), чем надо. Следовательно CuO  в недостатке. Рассчет образовавшейся меди будем проводить по недостатку, т..е. по СuO. Составим пропорцию:
из 80г CuO образуется 64г Cu
 а из 5г CuO  образуется Z г Cu
Z= 5г*64г : 80г= 4г
4г Cu составляют 100%теорет. выход
Хг Cu составляет 90% практ.выход
Х= 4г*90% : 100%=3,6г Cu
ответ: практический выход Cu  составляет 3,6г
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота