по химии Какие из перечисленных веществ относят к спиртам?
А-С7Н16О
Б-C4H10O
В-C4H8O2
Г-C3H6O2
Д-C2H6O

2) Какие из перечисленных утверждений относятся к этиловому спирту?
А- при комнатной температуре-бесцветная жидкость
Б-взаимодействует с натрием
В-не вступает в реакцию горения
Г-содержит два атома углерода
Д-является неядовитым веществом

3) расположите спирты по группам
А-одноатомные. Б-многоатомные
Этиленгликоль,метанол,глицерин,этанол

4)сумма коэффицентов в уравнении химической реакции: C4H9OH

5) Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции: C4H9OH+Cs>C4h9OCs+H2

6)масса 40%-го раствора этилового спирта,полученная при брожении глюкозы массой 360г,состовляет?

7) Выберите общую формулу спиртов
А-CnH2nO2
Б-CnH2n+2O
В-CnH2nO
Г-CnH2n-2O

Атом азота имеет семь электронов, из них пять находится во внешнем слое. Электронная формула атома азота 15 2з 2р соот- ветствует расположению [c.14]

    Естественно, что фундаментальный закон химии, открытый Д. И. Менделеевым, — периодический закон—должен найти себе объяснение взакономерности строения атоМов, вскрываемой квантовой механикой. Периодичность в изменении химических свойств элементов при возрастании заряда ядра определяется периодическим повторением уопределенных атомов строения внешних электронных оболочек. Легко заметить, что число электронов в последовательности от 5 до ближайшей конфигурации (первый период) или (остальные периоды) равно 2, 8, 8, 18, 32 (табл. 3), т. е. совпадает с числом элементов в периодах системы Д. И. Менделеева и объясняет, почему именно столько элементов содержится в данном периоде. Период начинается элементом, у которого впервые всистеме возникает новый квантовый слой, содержащий один л-электрон (щелочной металл), и оканчивается элементом, у которого впервые в этомквантовом слое достраивается шестью электронами -подоболочка (благородные газы). Очевидно, что номер периода )авен главному квантовому числу электронов внешнего слоя. Например, атом натрия, открывающий третий период, и атом аргона, заканчивающий его.

Железо проявляет степени окисления +2, +3, +6. Железо в бинарных соединениях проявляет степени окисления +2, +3 и образует оксиды FeO и Fe2O3. Эти оксиды – твердые вещества, с большой долей нестехиометрии, практически нерастворимы в воде и щелочах, что свидетельствует об основном характере проявляемых свойств (только Fe2O3 – амфотер). При нагревании совместно с восстановителем (Н2, СО, С и др.) оксид FeO восстанавливается до металла, а при обычном нагревании переходит в оксид Fe2O3 или Fe3O4. Оксид Fe2O3 взаимодействует со щелочами, оксидами и карбонатами различных металлов (обычно при сплавлении) с образованием ферритов – солей железистой кислоты НFeO2, не выделенной в свободном состоянии: