по контрольной работе !

дам 30(можно и больше ) за все решения

Дано:
 ω% (C)=87.27%
ω% (H)=12.73% 
D (H₂)=55

Найти: Молекулярную формулу-?
 1).Определяем M вещества. D(H₂)=M (вещ-ва) : M (H₂), отсюда 
Mr (вещ-ва)  = D(H₂)×Mr(H₂); Mr =55×2=110
2).Определяем, сколько по  массе  приходится на углерод:
          110г.  - 100%
           Х    -  87,27%    Х=110×87,27%÷100%=96г.
3).Определяем, сколько по  массе приходится на водород:
   m(H)=110.- 96= 14г.   
4). Определяем число атомов  углерода и водорода в данном веществе:
 n(C)=96г.. :12г. = 8 атомов
 n(H)=14г.. :1г = 14 атомов  
  5. Формула вещества: С₈Н₁₄ 

Водородом восстановятся металлы из их оксидов,стоящие в ряду напряжения правее Fe,включая его самого. Из данного переченя оксидов подойдут оксиды олова и никеля. NiO(тв.)+H2(г.)=Ni(тв.)+H2O(г.), ΔH°реакции=∑ΔH°прод-∑ΔН°исх, ΔH°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов ) =(-241,81+0)-(-239,7+0)=-2,11 кДж, ΔS°реакции=∑S°прод-∑ΔS°исх, ΔS°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов )= (188,72+29,9)-(130,52+38,0)=50,1 Дж/K=0,0501 кДж/К, ΔG°=ΔH°-TΔS°, ΔG°реакции=(-2,11)-298×0,0501=-17,04 кДж, SnO2(тв.)+2H2(г.)=Sn(тв.)+2H2O(г.), ΔH°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов )=( -241,81×2)-(-577,63+0×2)=94,01 кДж, ΔS°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов ) =(188,72×2+51,55)-(130,52×2+49,04)=118,91 Дж/К=0,11891 кДж/К, ΔG°реакции=94,01-298×0,11891=58,57кДж.