2. Найдем массу газа NH3 (m) при заданном количестве вещества.
m = n × M
m = 1,2 моль × 17,04 г/моль
m = 20,448 г
3. Найдем количество молекул газа NH3 (N).
N = n × N_A
где N_A - постоянная Авогадро (6,022 × 10^23 молекул/моль)
N = 1,2 моль × 6,022 × 10^23 молекул/моль
N = 7,2264 × 10^23 молекул
4. Найдем объем газа NH3 (V) при заданном количестве вещества, используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT).
P = ?
V = ?
n = 1,2 моль
R - универсальная газовая постоянная (8,314 J/(моль × K)) - используем в силах Земли или (0,0821 атм × л/(моль × К)) - используем в атмосферных условиях
T - температура в Кельвинах (из данного вопроса температура отсутствует, поэтому ее принимаем равной комнатной температуре, 298 К).
Теперь используем уравнение, чтобы найти неизвестный объем газа (V):
P × V = nRT
V = nRT/P
V = (1,2 моль × 0,0821 атм × л /(моль × К) × 298 К) / P
V = 29,8392 л/Па
Таким образом, чтобы определить все неизвестные газа NH3, мы получили следующие значения:
- M(г/моль) = 17,04 г/моль
- n(моль) = 1,2 моль
- P г/л = Значение отсутствует. Необходимо знать давление, чтобы рассчитать его.
- m(г) = 20,448 г
- N(молекул) = 7,2264 × 10^23 молекул
- V(л) = 29,8392 л/Па
Пожалуйста, обратите внимание, что некоторые значения отсутствуют или требуют дополнительной информации для решения. Решение было представлено с пошаговым разъяснением, чтобы быть более понятным для школьника.
1. Найдем молярную массу газа NH3 (M).
M(NH3) = M(N) + 3 × M(H)
M(NH3) = 14,01 г/моль + 3 × 1,01 г/моль
M(NH3) = 14,01 г/моль + 3,03 г/моль
M(NH3) = 17,04 г/моль
2. Найдем массу газа NH3 (m) при заданном количестве вещества.
m = n × M
m = 1,2 моль × 17,04 г/моль
m = 20,448 г
3. Найдем количество молекул газа NH3 (N).
N = n × N_A
где N_A - постоянная Авогадро (6,022 × 10^23 молекул/моль)
N = 1,2 моль × 6,022 × 10^23 молекул/моль
N = 7,2264 × 10^23 молекул
4. Найдем объем газа NH3 (V) при заданном количестве вещества, используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT).
P = ?
V = ?
n = 1,2 моль
R - универсальная газовая постоянная (8,314 J/(моль × K)) - используем в силах Земли или (0,0821 атм × л/(моль × К)) - используем в атмосферных условиях
T - температура в Кельвинах (из данного вопроса температура отсутствует, поэтому ее принимаем равной комнатной температуре, 298 К).
Теперь используем уравнение, чтобы найти неизвестный объем газа (V):
P × V = nRT
V = nRT/P
V = (1,2 моль × 0,0821 атм × л /(моль × К) × 298 К) / P
V = 29,8392 л/Па
Таким образом, чтобы определить все неизвестные газа NH3, мы получили следующие значения:
- M(г/моль) = 17,04 г/моль
- n(моль) = 1,2 моль
- P г/л = Значение отсутствует. Необходимо знать давление, чтобы рассчитать его.
- m(г) = 20,448 г
- N(молекул) = 7,2264 × 10^23 молекул
- V(л) = 29,8392 л/Па
Пожалуйста, обратите внимание, что некоторые значения отсутствуют или требуют дополнительной информации для решения. Решение было представлено с пошаговым разъяснением, чтобы быть более понятным для школьника.