Для начала найдем молярную массу CO2M(CO2)=12+16*2=44 г/моль
Затем вспоминаем, что 1 моль любого из газов займет один и тот же объем, равный 22.4 л, то есть Vm=22.4 л
Отсюда можно найти количество вещества: n=V/Vm, n=5.6/22.4=0.25 моль
Чтобы найти массу нам понадобится формула: m=M*n, m=44*0.25=11 г
Вспоминаем Na (число Авогадро), это число равно 6*10 в 23 степени, узнаем число молекул по формуле N=Na*n, N=6*10 в 23 степени * 0.25=1.5*10 в 23 степени. ответ: m=11 грамм, 1.5*10 в 23 степени молекул
Анализ анионов существенно отличается от анализа катионов, основанного на последовательном делении катионов на группы с групповых реакций. Для обнаружения большинства анионов чаще всего возможен дробный Окислительно-восстановительные и комплексующие свойства анионов приводят к тому, что многие из них не могут находится в растворе одновременно или в присутствии некоторых катионов из-за идущих между ними реакций. Например, S2- и NO3- ; I- и H2AsO4-; I- и Cu2+. Для упрощения анализа анионов предлагаются классификации, основанные на использовании разных реактивов в качестве групповых. (Чаще всего для этого используют различия в растворимости бариевых и серебряных солей.)
Для начала найдем молярную массу CO2M(CO2)=12+16*2=44 г/моль
Затем вспоминаем, что 1 моль любого из газов займет один и тот же объем, равный 22.4 л, то есть Vm=22.4 л
Отсюда можно найти количество вещества: n=V/Vm, n=5.6/22.4=0.25 моль
Чтобы найти массу нам понадобится формула: m=M*n, m=44*0.25=11 г
Вспоминаем Na (число Авогадро), это число равно 6*10 в 23 степени, узнаем число молекул по формуле N=Na*n, N=6*10 в 23 степени * 0.25=1.5*10 в 23 степени. ответ: m=11 грамм, 1.5*10 в 23 степени молекул
Объяснение:
Окислительно-восстановительные и комплексующие свойства анионов приводят к тому, что многие из них не могут находится в растворе одновременно или в присутствии некоторых катионов из-за идущих между ними реакций.
Например, S2- и NO3- ; I- и H2AsO4-; I- и Cu2+.
Для упрощения анализа анионов предлагаются классификации, основанные на использовании разных реактивов в качестве групповых. (Чаще всего для этого используют различия в растворимости бариевых и серебряных солей.)