По схеме процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного , укажите окислитель и восстановитель. → → [tex]s+cr_{2} (so_{4} )_{3} + /tex]
1) Записываем уравнение химической реакции: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 2) Вычисляем массу вещества серной кислоты: mв-ва(H2SO4) = mр-ра(H2SO4) * w(H2SO4) = 147 г * 0,25 = 36,75 г 3) Находим кол-во вещества серной кислоты? Да, находим) n(H2SO4) = m(H2SO4) : M(H2SO4) = 36,75 г : 98 г\моль = 0,375 моль 4) Следующим действием нам необходимо определить кол-во вещества выделившегося в реакции водорода, для того чтобы в дальнейшем определить его объём: n(H2) = n(H2SO4) = 0,375 моль -> 1:1 -> из одного моля серной кислоты выделился 1 моль водорода 5) Находим объём водорода: Vm(н.у.) = 22,4 л,дм^3\моль V(H2) = Vm * n(H2) = 22,4 л\моль * 0,375 моль = 8,4 л. ответ: V(H2) = 8,4 л.
1 задача: Обозначим массу нужной воды за Q грамм, тогда масса полученного раствора будет отображаться вот таким уравнением: m(2 р-ра) = 250г + Qг Рассчитаем массу соли в исходном растворе: m(соли) = 0,01*ω*m(р-ра) = 0,01*10%*250г = 25 грамм В условии задачи говорится только о добавлении чистого растворителя - воды, то есть, происходит разбавление раствора, значит изменится только масса раствора, масса соли будет неизменной. Составим выражение для расчета массовой доли соли в полученном растворе: w = m(соли)/m(р-ра) *100% Подставим известные величины и получим уравнение с одной переменной и разрешим его относительно Q: 4% = 25г/(250+Q)г *100% 10 + 0.04Q = 25 0.04Q = 15 Q = 375 грамм ответ: нужно прибавить 375 грамм воды.
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
2) Вычисляем массу вещества серной кислоты:
mв-ва(H2SO4) = mр-ра(H2SO4) * w(H2SO4) = 147 г * 0,25 = 36,75 г
3) Находим кол-во вещества серной кислоты? Да, находим)
n(H2SO4) = m(H2SO4) : M(H2SO4) = 36,75 г : 98 г\моль = 0,375 моль
4) Следующим действием нам необходимо определить кол-во вещества выделившегося в реакции водорода, для того чтобы в дальнейшем определить его объём:
n(H2) = n(H2SO4) = 0,375 моль -> 1:1 -> из одного моля серной кислоты выделился 1 моль водорода
5) Находим объём водорода: Vm(н.у.) = 22,4 л,дм^3\моль
V(H2) = Vm * n(H2) = 22,4 л\моль * 0,375 моль = 8,4 л.
ответ: V(H2) = 8,4 л.
Обозначим массу нужной воды за Q грамм, тогда масса полученного раствора будет отображаться вот таким уравнением:
m(2 р-ра) = 250г + Qг
Рассчитаем массу соли в исходном растворе:
m(соли) = 0,01*ω*m(р-ра) = 0,01*10%*250г = 25 грамм
В условии задачи говорится только о добавлении чистого растворителя - воды, то есть, происходит разбавление раствора, значит изменится только масса раствора, масса соли будет неизменной. Составим выражение для расчета массовой доли соли в полученном растворе:
w = m(соли)/m(р-ра) *100% Подставим известные величины и получим уравнение с одной переменной и разрешим его относительно Q:
4% = 25г/(250+Q)г *100%
10 + 0.04Q = 25
0.04Q = 15
Q = 375 грамм
ответ: нужно прибавить 375 грамм воды.
2 задача:
Рассчитаем массу соли в первом растворе:
m(соли)₁ = w₁*m(p-pa)₁*0.01 = 10%*0,01*100г = 10 грамм
Рассчитаем массу соли во втором растворе:
m(соли)₂ = w₂*m(р-ра)₂*0.01 = 12%*0,01*350г = 42 грамма
Рассчитаем массу полученного раствора:
m(р-ра)₃ = m(р-ра)₁ + m(р-ра)₂ = 350г + 100г = 450г
Рассчитаем массу соли в полученном растворе:
m(соли)₃ = m(соли)₁ + m(соли)₂ = 10г + 42г = 52г
Рассчитаем массовую долю третьего раствора:
w₃ = m(соли)₃/m(р-ра)₃ *100% = 52г*450г *100% = 11,56%
ответ: ...