По схеме процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного , укажите окислитель и восстановитель. $kclo+kbr+koh$ → $kcl+kbro_{3}$ $h_{2} s+kcr_{2} o_{7} +h_{2} so_{4}$ → [tex]s+cr_{2} (so_{4} )_{3} + /tex]

Показать ответ

Ответ:

kirushgold

26.12.2023 08:34

Хорошо, давай разберемся с этим вопросом.

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного, мы должны сначала определить окислитель и восстановитель в реакции.

Окислитель - это вещество, которое принимает электроны и само в процессе становится веществом более положительно заряженным. Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны и само в процессе становится веществом более отрицательно заряженным.

Давай начнем с первой реакции:
$kclo+kbr+koh → kcl+kbro_{3}$

Мы можем увидеть, что кислород вещества $kclo$ переходит в более высокую степень окисления в вещество $kbro_{3}$ . Это означает, что $kclo$ в данной реакции является окислителем.

С другой стороны, бром в веществе $kbr$ переходит в меньшую степень окисления в вещество $kcl$ . Таким образом, $kbr$ в данной реакции является восстановителем.

Теперь давай распишем каждое вещество в ионной форме и приведем все электроны в уравнение:
$2k^{+}+2cl^{-}+2k^{+}+2br^{-}+h^{+}+O^{2-} \rightarrow 2k^{+}+2cl^{-}+brO_{3}^{-}$

Таким образом, в данной реакции окислитель - это $kclo$ , а восстановитель - $kbr$ .

Теперь приступим ко второй реакции:
$h_{2} s+kcr_{2} o_{7} +h_{2} so_{4} → s+cr_{2} (so_{4} )_{3}$

Мы можем увидеть, что сера во веществе $h_{2} s$ переходит в меньшую степень окисления в вещество $s$ . Таким образом, $h_{2} s$ в данной реакции является восстановителем.

С другой стороны, калий в веществе $kcr_{2} o_{7}$ переходит в более высокую степень окисления в вещество $cr_{2} (so_{4} )_{3}$ . Это означает, что $kcr_{2} o_{7}$ в данной реакции является окислителем.

Теперь распишем каждое вещество в ионной форме и приведем все электроны в уравнение:
$2h^{+}+2e^{-}+s+2k^{+}+cr_{2} o_{7}^{2-}+2h^{+}+2so_{4}^{2-} \rightarrow s+2cr^{3+}+(so_{4})_{3}^{2-}$

Таким образом, в данной реакции окислитель - это $kcr_{2} o_{7}$ , а восстановитель - $h_{2} s$ .

Я надеюсь, что это решение будет понятно для школьника, и он сможет успешно решить свою задачу. Если у него возникнут еще какие-либо вопросы, я готов помочь.

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия