По термодинамическим данным вычислите константу равновесия реакции 2N2O5(к)D 4NО + 3O2 при 0 °С и 100 °С и сделайте вывод о влиянии температуры на состояние равновесия. Согласуется ли он с принципом ЛеШателье?

Показать ответ

Ответ:

yexevosux

10.03.2022 05:59

1) HNO3 - ковалентная полярная связь
Cr2O3 - ионная связь
Na2SiO3 - ионная связь
K2MnO4 - ионная связь
SiO2 - ковалентная полярная связь
H2 - ковалентная неполярная связь
Na - металлическая связь
CO2 - ковалентная полярная связь
SO3 - ковалентная полярная связь
H(+1)N(+5)O3(-2)
Cr2(+3)O3(-2)
Na2(+1)Si(+4)O3(-2)
K2(+1)Mn(+6)O4(-2)
Si(+4)O2(-2)
H2(0)
Na(0)
C(+4)O2(-2)
S(+6)O3(-2)
3)
0,4 моль х
2CH3OH + 2Na → 2CH3OH + H2↑
2 моль 1 моль
n(Na) = 9,2 г/ 23г/моль = 0,4 моль
х = 0,2 моль
V(H2) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л
ответ: 4,48 л
4)
0,06 моль х
FeCL3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCL
1 моль 1 моль
m(FeCL3) = 50 * 0,2 = 10 г
n(FeCL3) = 10 / 162,5 = 0,06 моль
х = 0,06 моль
m(Fe(OH)3) = 0,06 * 107 = 6,42 моль
ответ: 6,42 г

0,0(0 оценок)

Ответ:

bryaaa

09.12.2022 03:18

А) AlCl₃ - соль сильной кислоты HCl и слабого основания Al(OH)₃, гидролиз по катиону:
AlCl₃ + 3 H₂O = Al(OH)₃ + 3 HCl
Al³⁺ + 3 Cl⁻ + 3 H₂O = Al(OH)₃ + 3 H⁺ + 3 Cl ⁻
Al³⁺ + 3 H₂O = Al(OH)₃ + 3 H⁺
Образуются ионы H⁺ - среда кислая.

б) KNO₃ - соль сильной кислоты HNO₃ и сильного основания KOH. Гидролиз не идет, среда нейтральная.

в) K₂CO₃ - соль слабой кислоты H₂CO₃ и сильного основания KOH, гидролиз по аниону:

K₂CO₃ + 2 H₂O =  2 KOH + H₂CO₃
2 K⁺ + CO₃²⁻ + 2 H₂O =  2 K⁺ + 2 OH⁻ + H₂CO₃
CO₃²⁻ + 2 H₂O =  2 OH⁻ + H₂CO₃
Образуются ионы OH⁻, среда щелочная

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия