Са3(РО4)2 -> 2Н3РО4 Таким образом, количество вещества ортофосфорной кислоты вдвое больше количества вещества ортофосфата кальция: n(H3PO4) = 2n(Ca3(PO4)2) Найдём массу чистого ортофосфата кальция: его в техническом ортофосфате содержится 80% (т. к. 20% - примеси) . m(ч) = w(Ca3(PO4)2)*m(тех. ) : 100% = 0,8*31 т = 24,8 т = 24,8*10^6 г n(Ca3(PO4)2) = m/M = 24,8 * 10^6 г : 310 г/моль = 8*10^4 моль Тогда масса ортофосфорной кислоты равна: m(H3PO4) = M(H3PO4)*n(H3PO4) = M(H3PO4)*2n(Ca3(PO4)2) = 2*98 г/моль * 8*10^4 моль = 1568*10^4 г = 15,68 т
Как получить серную кислоту из сульфида цинка? реакцию первой стадии уравняйте его методом электронного .добавлено 2 года назад дали : ) 1. напишите уравнения реакции, позволяющих осуществить производство серной кислоты на базе природного сырья - цинковой обманки(сульфид цинка). реакцию первой стадии уравняйте его методом электронного . 2. дайте характеристику реакции второй стадии и подберите оптимальные условия для её осуществления. 3. рассчитайте, какая масса серной кислоты может быть теоретически получена из 1 тонны цинковой обманки. (считая, что все превращения происходят полностью). 4. напишите уравнения реакций получения из серной кислоты ( не повторяя способов): медного (кристаллогидрат сульфата меди ii) железного (кристаллогидрат сульфата железа ii) глауберовой соли (кристаллогидрат сульфата натрия). для реакций, идущих в растворах напишите ионные уравнения.
