*по уравнению реакции (не забудьте расставить коэффициенты) hno3 + ca(oh)2 = ca(no3)2 + h2o рассчитайте массу гидроксида кальция ca(oh)2, необходимого для реакции с 12,6 гр азотной кислоты. * определите массу соли, образующейся при взаимодействии азотной кислоты массой 53 гр с гидроксидом натрия. уравнение реакции: hno3 + naoh = nano3 + h2o * определите массу карбоната кальция caco3, используя уравнение реакции: сасо3 = сао + со2, если при его термическом разложении выделяется 45 литров углекислого газа со2. * вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии карбоната калия к2со3 со 170 г раствора нитрата бария ва(no3)2 . уравнение реакции (не забудьте расставить коэффициенты, перед тем, как решать ): k2co3 + ba(no3)2 = baco3 + kno3
M(HNO3)=1+14+16*3=15+48=63 г/моль
v(HNO3)=12.6/63=0.2 моль
v(Ca(NO3)2)=0.1моль
M(Ca(NO3)2)=40+28+16*6=164г/моль
m(Ca(NO3)2)=0,1*164=16,4 г
2.точно такой же принцип решения, как и в 1 задаче
3.v(CO2)=45/22.4=2моль
M(CaCO3)=40+12+16*3=52+48=100г/моль
m(CaCO3)=100*2=200 граммов
4.такая же, как и первая и вторая