По уравнению реакции рассчитать кол-во вещества хлороводорода, которое нейтрализует содержащийся в таблетке гидроксид магния: Mg(OH)2 + 2 HCl -> MgCl2 + 2 H2O
m(Mg(OH)2) =300 mg
M(Mg(OH)2) = 58 mg/mmol
n(Mg(OH)2) = 5,17 mmol

1.1 Методы получения азотной кислоты
Первый завод по производству HNO3 из аммиака коксохимического производства был пущен в России в 1916 г. В 1928 г. было освоено производство азотной кислоты из синтетического аммиака.

Различают производство слабой (разбавленной) азотной кислоты и производство концентрированной азотной кислоты.

Процесс производства разбавленной азотной кислоты складывается из трех стадий:

1) конверсии аммиака с целью получения оксида азота

4NH3 + 5О2 → 4NO + 6Н2О

2) окисления оксида азота до диоксида азота

2NO + О2 → 2NO2

3) абсорбции оксидов азота водой

4NO2 + О2 + 2Н2О → 4HNO3

Суммарная реакция образования азотной кислоты выражается

NH3 + 2О2 → HNO3 + Н2О

Дано

m (углев)= 2,9г

m (СО2)=8,8г

(Н2О)=4,5г

ρ=2.59г/л

найти молекулярную формулу.

1.По плотности найдем молярную массу углеводорода

М= ρ* Vм=2,59*22,4=58 г/моль

2.При горении орг веществ весь карбон(С) переходит в углекислый газ, весь гидроген(Н) переходит в воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах горения. ( c )= m(С)/Аr(С)  n(Н)= m(Н)/Аr(Н)   М(СО2)=44 г/моль  М(Н2О)=18 г/моль 

х г    8,8г

С→ СО2         х=8,8*12/44=2,4 г С

12 г   44, г                     

у       4,5 г

2Н→Н2О       у= 4,5*2/18=0,5 г Н        проверка 2,4+0,5=2,9 г сгорело

2 г      18 г

 

  Пишем соотношения количеств n (С): n( Н)=2,4/12  : 0,5/1 =

=0,2 :0,5=1:2.5=2:5

получаем С2Н5; найдем молярную массу этой частицы М(С2Н5)=12*2+5=29  а у нас 58 г/моль, значит нужно удвоить и получим  С4Н10 бутан

фомула углеводорода  - С4Н10