По заданным термохимическим уравнениям рассчитать стандартную энтальпию реакции образования РС15(Г) из простых веществ а)2Р(к)+ ЗС12(г)=2РС13(г);
б) РС15(К)= РС13(Г)+С12(Г);
АГН°(298 К) = -574 кДж;
ДГН°(298 К) = 88 кДж

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон Гесса. Закон Гесса утверждает, что стандартная энтальпия реакции равна разности стандартных энтальпий образующихся и исчезающих веществ.

а) Рассчитаем стандартную энтальпию реакции образования РС15(Г) из простых веществ по заданному термохимическому уравнению:

2 Р(к) + ЗС12(г) = 2 РС13(г)

Согласно закону Гесса, стандартная энтальпия реакции образования РС15(Г) будет равна разности стандартных энтальпий продуктов и реагентов:

ΔH° = Σ(ΔH°продуктов) - Σ(ΔH°реагентов)

ΔH° = 2ΔH°(РС13(г)) - ΔH°(Р(к)) - ΔH°(ЗС12(г))

Значение ΔH°(РС13(г)) можно найти в химических справочниках или таблицах стандартных энтальпий образования.

б) Рассчитаем стандартную энтальпию реакции образования РС15(Г) из простых веществ по заданному термохимическому уравнению:

РС15(К) = РС13(Г) + С12(Г)

Аналогично, применим закон Гесса и найдем разность стандартных энтальпий:

ΔH° = ΔH°(РС15(К)) - ΔH°(РС13(Г)) - ΔH°(С12(Г))

Значение ΔH°(РС15(К)) можно также найти в химических справочниках или таблицах стандартных энтальпий образования.

Касательно заданных значений АГН°(298 К) = -574 кДж и ДГН°(298 К) = 88 кДж, они могут быть связаны со значениями стандартных энтальпий реакций образования рассматриваемых веществ при 298 К. Но для точных расчетов необходимо знать значения стандартных энтальпий образования всех промежуточных и конечных веществ.

Возможно, я описал только общую схему решения данной задачи, и для полного ответа на вопрос необходимо более точное описание значения и расчеты стандартных энтальпий образования каждого вещества.