х = 0,05 моль * 6 моль / 1 моль = 0,3 моль - количество вещества щелочи (гидроксид-иона)
Как перейти от количества вещества (моль) к количеству вещества эквивалентов (моль эквивалентов)? Есть 2 пути рассуждения.
1) Можно идти от щелочи.
Допустим, что используется щелочь с одной гидроксидной группой. Тогда количество вещества эквивалентов щелочи равно количеству вещества щелочи: nэ(щелочь) = n(щелочь) = 0,3 моль эквивалентов. По закону эквивалентов, такое же количество вещества эквивалентов щелочи прореагирует с солью и в случае щелочи с двумя гидроксидными группами. Поэтому результат справедлив для всех щелочей.
2) Можно идти от соли.
Для кислотно-основных реакций число эквивалентности z солей равно произведению валентностей (зарядов) катиона и аниона: z= 2*3=6. количество вещества эквивалентов nэ(соль) равно произведению числа эквивалентности z(соль) и количества вещества n(соль):
nэ(Fe₂(SO₄)₃) = z*n(Fe₂(SO₄)₃) = 6*0.05 = 0,3 моль эквивалентов Fe₂(SO₄)₃ По закону эквивалентов с сульфатом железа (III) прореагировало такое же количество вещества эквивалентов щелочи: nэ(щелочь) = nэ(Fe₂(SO₄)₃) = 0,3 моль эквивалентов.
Явление аллотропии обусловлено либо различным составом молекул простого вещества (аллотропия состава), либо размещения атомов или молекул в кристаллической решётке (аллотропия формы). Как правило, большее число аллотропных форм образуют элементы, имеющие переменные значения координационного числа или степени окисления (олово, фосфор). Другим важным фактором является катенация атомов элемента образовывать гомоцепные структуры (например, сера). Склонность к аллотропии более выражена у неметаллов, за исключением галогенов и благородных газов, и полуметаллов.
m(Fe₂(SO₄)₃) = 20 г
M(Fe₂(SO₄)₃) = 400 г/моль
n (Fe₂(SO₄)₃) = m (Fe₂(SO₄)₃) / M(Fe₂(SO₄)₃) = 20 г / 400 г/моль = 0,05 моль
Fe₂(SO₄)₃ + 6OH⁻ = 2 Fe(OH)₃↓
1 моль 6 моль
0,05 моль х моль
х = 0,05 моль * 6 моль / 1 моль = 0,3 моль - количество вещества щелочи (гидроксид-иона)
Как перейти от количества вещества (моль) к количеству вещества эквивалентов (моль эквивалентов)? Есть 2 пути рассуждения.
1) Можно идти от щелочи.
Допустим, что используется щелочь с одной гидроксидной группой. Тогда количество вещества эквивалентов щелочи равно количеству вещества щелочи: nэ(щелочь) = n(щелочь) = 0,3 моль эквивалентов. По закону эквивалентов, такое же количество вещества эквивалентов щелочи прореагирует с солью и в случае щелочи с двумя гидроксидными группами. Поэтому результат справедлив для всех щелочей.
2) Можно идти от соли.
Для кислотно-основных реакций число эквивалентности z солей равно произведению валентностей (зарядов) катиона и аниона: z= 2*3=6.
количество вещества эквивалентов nэ(соль) равно произведению числа эквивалентности z(соль) и количества вещества n(соль):
nэ(Fe₂(SO₄)₃) = z*n(Fe₂(SO₄)₃) = 6*0.05 = 0,3 моль эквивалентов Fe₂(SO₄)₃
По закону эквивалентов с сульфатом железа (III) прореагировало такое же количество вещества эквивалентов щелочи: nэ(щелочь) = nэ(Fe₂(SO₄)₃) = 0,3 моль эквивалентов.
Оба пути ведут к одному результату
ответ: 0,3 моль эквивалентов
Как правило, большее число аллотропных форм образуют элементы, имеющие переменные значения координационного числа или степени окисления (олово, фосфор). Другим важным фактором является катенация атомов элемента образовывать гомоцепные структуры (например, сера). Склонность к аллотропии более выражена у неметаллов, за исключением галогенов и благородных газов, и полуметаллов.