Початковий рівень ( ) Завдання 1–6 мають чотири варіанти відповіді, серед яких лише один правильний. Виберіть правильний варіант відповіді. 1. Виберіть правильні твердження: 1) кисень речовина; 2) на повітрі всі речовини горять повільніше, ніж у кисні; 3) тліюча скіпка спалахує в кисні; 4) кисень має колір. Варіанти відповіді: а) 1, 2, 4; б) 2, 3, 4; в) 1, 2, 3; г) 1, 3, 4. 2. Оксидами є сполуки: 1) СаО; 2) Fe(OH)2 ; 3) BaH2; 4) P2O3. Варіанти відповіді: а) 2, 3; б) 1, 2; в) 2, 3; г) 1, 4. 3. Реакціями сполучення є: Варіанти відповіді: а) 1, 2; б) 2, 4; в) 1, 3; г) 2, 3. 4. Я ка з формул нижченаведених сполук має таку саму кількість атомів, як і молекула SiH4? а) CO2; б) P2O5; в) N2O3; г) S6. 5. Складною речовиною, що містить 6 атомів у молекулі, є: а) S6; б) P2O3; в) H2SO3; г) H2SO4. 6. До ть учням молодших класів визначити хімічне явище: а) нарізання хліба скибочками; б) розминання вареної картоплі в пюре; в) розмелювання цукру в пудру; г) випікання млинців. Середній рівень ( ) 7. Установіть послідовність збільшення валентності Мангану в сполуках: а) MnO3; б) MnO; в) MnO2; г) Mn2O7. 8. Установіть відповідність між формулою речовини та її відносною молекулярною масою. Формула речовини 1) OF2 2) F2 3) HF 4) H2SO4 Відносна молекулярна маса а) 38 б) 54 в) 100 г) 20 д) 98 9. Установіть відповідність між формулами речовин і валентністю Нітрогену. Формула речовини 1)NO2 2)NО3)N2O4)NH3 Валентність Нітрогену а) III б) II в) I г) IV д) V Достатній рівень ( ) 10. Допишіть рівняння реакцій. У дужках записано валентності тих елементів, що є змінними, валентність інших елементів визначте за періодичною системою. Вкажіть рівняння реакцій: а) сполучення, б) розкладу. 11. В якому рівнянні неправильно підібрано коефіцієнти? Виправте помилки, підібравши правильні коефіцієнти: Творчий рівень ( ) 12. Запропонуйте б, за яким у домашніх умовах можна одержати кисень? Як можна довести його наявність двома Опишіть ваші дії. Напишіть рівняння реакції. Домашнє завдання: § 18 – 24. “Хімія” підручник для 7 класу знз Попель П.П., Крикля Л.С. ТОВ “Видавничий
2) Итак, молярная и молекулярная массы численно равны. НО молекулярная масса БЕЗ единиц измерения, а молярная измеряется в г/моль. И молярную, и молекулярную массы брать в таблице Менделеева. Берешь атомную массу элемента, умножаешь на кол-во атомов в в-ве и если есть и другие элементы их также считаешь. Потом всё складываешь.
3) Степень окисления- условный заряд атома. Например, в оксидах у кислорода степень равна -2. Но в других в-вах - не всегда. ПРИМЕР: в пероксидах степень окисления ( -1).
Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 . Например, ZnO, CuO, Al2O3, K2O.
Основания — неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу -OH. Щелочи- растворимые основания (NaOH, KOH, LiOH).
Аморфные в-ва - стёкла, смолы, клеи. Амо́рфные тела́ — твёрдые тела, атомарная решётка которых не имеет кристаллической структуры.
Кристаллические вещества отличаются закономерным расположением частиц, из которых они состоят: атомов, молекул и ионов, – в строго определенных точках пространства.
В зависимости от частиц, которые стоят в узлах решетки, различают:
металлическую кристаллическую решетку;
ионную кристаллическую решетку;
молекулярную кристаллическую решетку;
макромолекулярную (атомную) кристаллическую решетку.
Атомными кристаллическими решетками называют такие кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы. В подобных решетках атомы соединяются между собой очень крепкими ковалентными связями. К примеру, алмаз – одно из аллотропных видоизменений углерода.
Ионными называют такие кристаллические решетки, в узлах которых расположены ионы. Их образуют вещества с ионной связью, которой могут быть связаны как простые ионы Na+, Cl- , так и сложные SO24-, OH-. Таким образом, ионные кристаллические решетки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксилы металлов, т.е. те вещества, в которых существует ионная химическая связь.
Молекулярными называют такие кристаллические решетки, в узлах которых расположены молекулы. Химические связи в этих молекулах могут быть также, как полярными (HCl, H2О), так и неполярными (N2, O3). И хотя атомы внутри молекукл связаны очень крепкими ковалентными связями, между самими молекулами действует слабые силы межмолекулярного притяжения. Именно поэтому вещества с молекулярными кристаллическими решетками характеризуются малой твердостью, низкой температурой плавления, летучестью.
2H2+O2=2H2O- реакция соединения
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3- реакция обмена
2H2O2=2H2O+O2- реакция разложения
CuO+H2=Cu+H2O- реакция замещения.
Типы кислот :
кислородосодержащие ( HClO4, H2SO4, H2SO3, HNO2)
безкислородные( HBr, HCl, HI, HF)
Типы солей:
кислые( NaHCO3, K2HPO4, BaHPO4)
cредние ( NaCl, AgNO3, Na2SO4)
основные (ZnOHCl,(MgOH)2CO3)
Виды смесей:
-растворы
-суспензия
-сплав
-эмульсия
Я перечислила основные.
Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.
И формулы : массовая доля- W=Ar*n/Mr*100%
W=m в-ва/ m р-ра* 100%
объёмная доля φ=Vгаза / V смеси* 100%
Определите количество меди, необходимое для взаимодействия с концентрированной азотной кислотой, массой 100 г, и объём выделившегося газа, если концентрация азотной кислоты 63%.
Объяснение:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
0,25моль 1моль 0,5моль
Находим массу азотной кислоты: 100*0,63=63г
Находим количество азотной кислоты 63/63=1 моль
Количество меди находим по уравнению - 1/4=0,25 моль
Количество оксида азота (4) по уравнению 1*2/4=0,5 моль
Объём оксида азота (4): 22,4*0,5=11,2 л