Почему для того, чтобы произошла реакция, одному веществу нужно лишь немного нагрется, а другому все время нагреваться. Нужны развернутые ответы с пояснениями
Молярная масса of Na2HPO4 is 141.95897 ± 0.00004 g/mol
Сначала надо узнать относительную молекулярную массу вещества. Для этого надо сложить относительные атомные массы образующих элементов( с учетом числа атомов). Относительная атомная масса обозначена в таблице Менделеева. Итак: Мr( H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O)= 2*1 + 32+ 4* 16=98 Затем находим массовые доли элементов. Для этого надо число атомов элемента умножить на относительную атомную массу элемента ( Ar) и это произведение разделить на относительную молекулярную массу вещества ( Mr). Итак: массовая доля водорода = (2*1) / 98 = примерно 0,02 = 2% массовая доля серы = ( 1*32) / 98 = примерно 0,33 = 33% массовая доля кислорода = ( 4* 16) /98 = примерно 0,65 = 65%
Как щелочной металл натрий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва 2Na + Сl2 = 2NaCl расставляешь степени окисления над веществами: у Na и Cl2 - 0, так как это простые в-ва, у Na в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1 Окислительно-восстановительный баланс: 2Na (c.o.=0) - 2е(электрона) ---> 2Na (c.o.=+1) окисление 2Сl (c.o.=0) +2e > 2Cl (c.o. = -1) восстановление Натрий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении Na является восстановителем, а хлор наоборот окислителем. Со сложным в-вом: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 с.о. натрия вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0 2Na (0) - 2e ---> 2Na(+1) окисление 2H(+1) + 2e ---> 2H(0) восстановление натрий - восстановитель, водород - окислитель
Сначала надо узнать относительную молекулярную массу вещества.
Для этого надо сложить относительные атомные массы образующих элементов( с учетом числа атомов).
Относительная атомная масса обозначена в таблице Менделеева.
Итак: Мr( H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O)= 2*1 + 32+ 4* 16=98
Затем находим массовые доли элементов. Для этого надо число атомов элемента умножить на относительную атомную массу элемента ( Ar) и это произведение разделить на относительную молекулярную массу вещества ( Mr).
Итак: массовая доля водорода = (2*1) / 98 = примерно 0,02 = 2%
массовая доля серы = ( 1*32) / 98 = примерно 0,33 = 33%
массовая доля кислорода = ( 4* 16) /98 = примерно 0,65 = 65%
по примеру серной кислоты
2Na + Сl2 = 2NaCl
расставляешь степени окисления над веществами: у Na и Cl2 - 0, так как это простые в-ва, у Na в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1
Окислительно-восстановительный баланс:
2Na (c.o.=0) - 2е(электрона) ---> 2Na (c.o.=+1) окисление
2Сl (c.o.=0) +2e > 2Cl (c.o. = -1) восстановление
Натрий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении Na является восстановителем, а хлор наоборот окислителем.
Со сложным в-вом:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
с.о. натрия вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0
2Na (0) - 2e ---> 2Na(+1) окисление
2H(+1) + 2e ---> 2H(0) восстановление
натрий - восстановитель, водород - окислитель