Точное время происхождения, как и первоначальное значение слова «Химия» не установлено до сих пор. У историков существует больште количество гипотез и теорий, однако к единому решению они так и не пришли.
Понятия «химия» и «химик» начали стабильно использовать в научной литературе примерно с начала XVII века. В своих исследованиях учёные опираются на корень «хим». И это вполне логично, обратите внимание на звучание слова «химия» на разных европейских языках, оно созвучно: chemistry – на английском, chimie – на французском, chemie – на немецком, хімія – на украинском, chimica – на итальянском, quimica – на испанском и португальском, kemi – на шведском и датском, kimya – на турецком.
Основной является теория, что слово «химия» произошло из древнегреческого языка, так как оно созвучно с некоторыми словами из этого языка. Например, «хима» («хюма») переводится как «литьё», и можно предположить, что в начале «химия» была «металлургией». Также в некоторых древнегреческих источниках по медицине и фармации встречается слово «химос» («хюмос»), что означало «сок». Кроме того «химевсис» означает «смешивание» - распространённый в практической химии процесс. Но в наиболее современном произношении термин «химия» употребил греческий философ Зосима Панополитанский (из египетского города Панополис) во второй половине IV века. Он использовал термин «химейа» как обозначение процессов «настаивания», «наливания».
По мнению других исследователей, слово «химия» вышло из Древнего Египта, где термин «хёми» употреблялся как название самой страны, также оно означало почву, содержащую плодородный нильский ил. Учёные, придерживающиеся этой теории, а именно французский химик Марселен Бертло (который хорошо потрудился над изучением истории науки) и его последователи, утверждали, что «химия» была «наукой о земле» – областью знаний, изучающей земные недра.
Кроме этих двух теорий следует также выделить довольно интересное мнение о том, что слово «химия» произошло от древнекитайского слова «Ким», что означало «золото».
Неметаллические свойства элементов определяются атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно- сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек- трону и минимально возможным радиусом атома. Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно- сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла- дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими свойствами. Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди- ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис- ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается, поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства, т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли- тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже воду и некоторые благородные газы: 2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2 2 F2 + Xe = XeF4 Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке: Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак- терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на- блюдать на примере реакций с водородом: 3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор); H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ); H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв); Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно слабо и возрастают от кислорода к кремнию: Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О Cl2 + O2 ≠ ; N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t); S + O2 = SO2 ( при н.у.) Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме- таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе- ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме- таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.
Понятия «химия» и «химик» начали стабильно использовать в научной литературе примерно с начала XVII века. В своих исследованиях учёные опираются на корень «хим». И это вполне логично, обратите внимание на звучание слова «химия» на разных европейских языках, оно созвучно: chemistry – на английском, chimie – на французском, chemie – на немецком, хімія – на украинском, chimica – на итальянском, quimica – на испанском и португальском, kemi – на шведском и датском, kimya – на турецком.
Основной является теория, что слово «химия» произошло из древнегреческого языка, так как оно созвучно с некоторыми словами из этого языка. Например, «хима» («хюма») переводится как «литьё», и можно предположить, что в начале «химия» была «металлургией». Также в некоторых древнегреческих источниках по медицине и фармации встречается слово «химос» («хюмос»), что означало «сок». Кроме того «химевсис» означает «смешивание» - распространённый в практической химии процесс. Но в наиболее современном произношении термин «химия» употребил греческий философ Зосима Панополитанский (из египетского города Панополис) во второй половине IV века. Он использовал термин «химейа» как обозначение процессов «настаивания», «наливания».
По мнению других исследователей, слово «химия» вышло из Древнего Египта, где термин «хёми» употреблялся как название самой страны, также оно означало почву, содержащую плодородный нильский ил. Учёные, придерживающиеся этой теории, а именно французский химик Марселен Бертло (который хорошо потрудился над изучением истории науки) и его последователи, утверждали, что «химия» была «наукой о земле» – областью знаний, изучающей земные недра.
Кроме этих двух теорий следует также выделить довольно интересное мнение о том, что слово «химия» произошло от древнекитайского слова «Ким», что означало «золото».
атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с
атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-
сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-
трону и минимально возможным радиусом атома.
Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-
сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-
дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими
свойствами.
Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-
ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-
ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,
поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи
с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии
ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с
атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,
т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-
тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и
третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже
воду и некоторые благородные газы:
2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2
2 F2 + Xe = XeF4
Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения
электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F
Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-
терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-
блюдать на примере реакций с водородом:
3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор);
H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ);
H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв);
Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно
слабо и возрастают от кислорода к кремнию:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О
Cl2 + O2 ≠ ;
N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t);
S + O2 = SO2 ( при н.у.)
Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и
т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют
в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-
таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-
ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-
таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.