почему переходные металлы имеют свойства типичных металлов сравнив электронные конфигурации марганца и кальция

        0,59                   x                                          

ch3cooh + c2h5oh => c4h8o2(этиловый эфир уксусной кислоты) + h2o

          1                   1                                     

n(ch3cooh)=m/m=35,2/60=0,59 moll

n(c2h5oh)=x=0,59*1/1=0,59 moll

m(c2h5oh)(теор)=n*m=0,59*46=27 gramm

m(c2h5oh)=m(теор)*w=27*0,8=22 gramm - otvet

otvet : 22 грамма 

2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o

1) выясним, какое вещество дано в избытке.

ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%  ⇒ m(в-ва)=ω×m(р-ра)÷100%

m(koh)==28 г

⇒ n(koh)==1 моль

⇒ n(co₂)==0,375 моль

n(koh)> n(co₂)  ⇒ кон дан в избытке, значит расчет будем вести по углекислому газу.

найдем массу соли. расчет по уравнению реакции:

vm(со₂)= 22,4 л/моль

m(k₂co₃)= 138 г/моль

v(со₂)= 8,4 л

m(k₂co₃)= х г

22,4 литра со₂ 138 г k₂co₃

8,4 литра со₂ х г k₂co₃

=51,75 г k₂co₃

2) найдем массу полученного раствора, для этого сначала найдем массу со₂:

m(co₂)= n(co₂)×m(co₂) =0,375×44=16,5

m(р-ра)= mр-ра(koh)+m(co₂) = 500+16,5=516,5

3) найдем массовую долю k₂co₃:

ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%  ⇒ m(k₂co₃)=≈10%

ω(h₂o)=100%-10%=90%.

ответ: массовая доля соли составляет 10%, массовая доля воды - 90%.